Graduado

Lista de Exercìcios – Química Analítica segunda prova Prof. Ciro Maurício Zimmermann

1) Explique: a. O que é uma solução tampão? b. O que determina em que faixa de pH o tampão irá funcionar melhor?

2) O que é capacidade tamponante?

3) O pH de um tampão, preparado misturando-se 0,1 mol de ácido lático e 0,1 mol de lactato de sódio, em um litro de solução é: Dados: Ka = 1,38.10-4 ( R= 3,86)

4) Calcule o pH de uma solução tampão formada por ácido fórmico 0,05M e formiato de sódio 0,10M. pKa = 3,77 (Resp = 4,05)

5) Calcular o pH de uma solução tampão formada por hidróxido de amônio 0,1M e cloreto de amônio 0,02 M. Dado: Kb=2x10-5 ) R= 10

6) O pH de uma solução que contém 2,7g de ácido cianídrico (Ka = 7,0.10-10) e 0,65g de cianeto de potássiopor litro é: R= 8,15

7) Calcule a razão na qual ácido acético e acetato de sódio devem ser misturados para fornecer um tampão com pH 4,50. (Resp : Cac/Csal = 1,74)

8. Calcule o pH de uma solução tampão preparada pela adição de 10 mL de solução de HAc 0,10 M a 20 mL de solução de NaAc 0,10 M. R 5,05

9) Determine os itens abaixo para o tampão formado pela mistura de 500 mL 0,04 mol de HCOOH e 500mL de 0,20 mol de HCOONa. (dado Ka = 1,8.10-4)
a) pH deste tampão
b) pH da solução tampão após adição de 2,0 mL de HCl 2,0 mol/L.
c) pH da solução tampão quando for adicionado 2,0 mL de NaOH 2,0 mol/L.
d) do pH final quando 2,0 mL do tampão são diluídos até o volume de 100 mL.

10. Deve-se preparar uma solução tampão de HAc e NaAc. Sabe-se que a concentração do HAc é 0,01 M. O pH da solução tem que ser 7,0. Qual é a concentração da solução de NaAc no tampão? R = 1,78 M

11. Calcule o pH de uma solução tampão preparado pela adição de 0,500 mol/L de NH4Cl a 1,0 litro de NH4OH100 mol/L.
a) Qual o pH após adição de 0,001 mol de HCl e após
b) Qual o pH após adição de 0,0002 mol/L de NaOH.

12) Calcule o pH da solução final quando adicionamos 10 mL de HCl 1,0 mol/L em 1,0 litro da