estequiometria

Descreva exemplificando a Lei da conservação da massa de Lavoisier. 2 Quantos moles de átomos de oxigênio estão combinados com 4,20 moles de átomos de cloro no Cl2O7. 3 Quantos átomos há em 1 x 10-9 g de chumbo. 4 Quantos gramas de Cl devem combinar-se com 24,4 g de Si para obtermos o tetracloreto de silício SiCl4? 5 Quantos gramas de ferro são necessários para reagir com 25,6 g de oxigênio para formar Fe2O3? 6 Em uma amostra de um composto de estanho e cloro de massa 2,57 g foram encontrados 1,17 g de estanho. Qual a fórmula empírica (mínima) da substância? 7 Um dos compostos de ferro e oxigênio, “óxido de ferro neutro”, aparece naturalmente no mineral conhecido como magnetita. Ao analisarmos uma amostra de 2,448 g deste mineral encontramos 1,771 g de Fe. Calcule a fórmula empírica (mínima) desta substância. 8 Um pó branco utilizado em tintas, esmaltes e cerâmicas tem a seguinte composição percentual: Ba, 69,6 %; C, 6,09 % e O, 24,3 %. Qual sua fórmula (mínima)? 9 Um sólido branco usado para clarear papel é composto por 32,4 % de Na; 22,6 % de S e por oxigênio. Qual a fórmula empírica (mínima) deste composto? 10 O hidróxido de sódio, NaOH, e o ácido sulfúrico, H 2SO4, ambos em solução aquosa, reagem dando origem ao sulfato de sódio, Na2SO4 e água. O sulfato de sódio permanece em solução. Escreva a equação balanceada para esta reação. Que tipo de reação é essa? NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 11 Os objetos de…

em comum os átomos de carbono-12, carbono-13 e carbono-14 ? Em que eles são diferentes ? 14. O elemento químico...............................é o elemento que possui maior ponto de fusão (3410 ºC) e ebulição (5930 ºC) dentre os metais, por isso ele é utilizado como................................................, já o elemento.......................possui o menor ponto de fusão (-38,9ºC), sendo utilizado portanto para............................................. 15. Determine o…

Uma solução contém 15g de Na2CO3 e 135g de água e tem densidade igual a 1,1g/mL. Calcule o volume da solução em litros. 2- Prepara-se uma solução aquosa dissolvendo-se 2,5 g de NaCl e obtém-se uma solução de densidade 0,997g/mL. Determine a massa de água na solução. Título e porcentagem 1- Uma solução aquosa 10% em massa de NaCl, contém _________ de NaCl em 100 g de solução. 2- Uma solução 20% em massa/Volume de Na2SO4 em água, contém ______g de Na2SO4 em _______ de solução. …

Lista de exercícios 1ª prova 1) O perclorato de sódio, NaClO4, é um sal que tem alta solubilidade em água. Qual é a força iônica de 1,00 L de uma solução aquosa preparada pela adição de 0,20 g desse sal? 2) Qual é a forção iônica de uma solução 0,100 M de NaCl em água? Qual é a força iônica de uma solução 0,100 M de Na2SO4 em água? Compare essas forças iônicas e explique as eventuais diferenças em seus valores. 3) Determine a força iônica de cada uma das misturas a seguir. Em…

Qual a massa de magnésio existente em 20g de carbonato de magnésio? Resp.: 5,76 g de Mg; 4. Quantas gramas de enxofre existem em 2 mols de tiossulfato de sódio (Na2S2O3)? Resp.: 128 g de enxofre; 5. Verifica-se que 4 g de H2 reagem com gás O2 produzindo 36 g de água. Qual a composição percentual da água? Resp.; H= 11,11%; O= 88,89%; 6. Quais as porcentagens em massa de Na, H, C e O no hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3)? MA – Na=23, O=16, H=1, Na=23. Resp.: Na=27,38%; H=1,2%; C=14,28%;…

misturados em 1 L de água a esta temperatura. Classifique esta solução. Qual é a massa de cloreto de sódio que dissolveu? 5) Calcule a porcentagem em massa de Na2SO4 em uma solução formada por 11,7 g deste sal em 443 g de água. Calcule a concentração em parte por milhão. 6) Um mineral contém 5,95 g de prata por tonelada de mineral. Qual é a concentração de prata em ppm. 7) Qual é a porcentagem em massa de iodo (I2) em uma solução contendo 0,045 mol de I2 em 115 g de CCl4? 8) Uma…

C6H10OS2. (a) Qual é a massa molar da alicina? 162 g/mol Qual é a quantidade de matéria (número de mols) presente em 5,00 mg dessa substância? (b) 3,09 x 10-5 mols (c) Quantas moléculas de alicina existem em 5,00 mg de alicina? 1,86 x 1019 moléculas (d) Quantos mols de átomos de S estão presentes em 5,00 mg de alicina? 6,2 x 10-5 mols E quantos átomos? 3,72 x 1020 átomos de S 2) (a) Qual mols (b) (c) 3) (a) (b) (c) (d) A fórmula molecular do aspartame, adoçante artificial…

não considerando a porcentagem de impurezas. Vamos aos exemplos! 1. Em 200g de calcário encontramos 180g de CaCO3 e 20g de impurezas. Qual o grau de pureza do calcário? 200g é 100%, como temos apenas 180g de calcário puro, basta fazermos uma regra de três para sabermos qual a porcentagem de pureza desta substância. 200g _______ 100% 180g ________ x x = 180/2 = 90% Ou seja, o grau de pureza do calcário é de 90%. 2. Considerando a reação balanceada: Qual a massa de…

QUESTÃO 01 Dissolvem-se 8g de soda cáustica (NaOH) em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L) e a concentração em quantidade de matéria (mol/L) dessa solução. QUESTÃO 02 Dissolvem-se 2,84g de sulfato de sódio (Na2SO4) em água suficiente para a obtenção de 250mL de solução. Determine a concentração comum (g/L) e a concentração em quantidade de matéria (mol/L) dessa solução. QUESTÃO 03 Dissolvem-se 5,3g de carbonato de sódio…

"estequiométrico" é usado com frequência em Termodinâmica para referir-se à "mistura perfeita" de um combustível e o ar. A estequiometria baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas (ou lei da composição constante), e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantia de cada elemento deve ser a mesma em antes, durante e após a…