Calcule A Porcentagem Em Massa De Na2so4

cloreto de hidrogênio, HCl, conforme a reação representada abaixo: SiCl4(l) + H2S(g)  HSSiCl3(l) + HCl(g) O cloreto de hidrogênio formado é dissolvido em água. A solução obtida é neutralizada com 32,0 mL de solução 13,8% em massa de NaOH, cuja densidade é 1,16 g mL-1. Calcule o rendimento percentual da reação. (Rendimento = 29,4%). Questão 02. Uma amostra pesando 1,2680 g do carbonato de um metal M de fórmula MCO3, reage com 100,00 mL de H2SO4 0,1083 mol L-1, segundo a reação…

27. 20 g de uma amostra de alumínio contendo impurezas foram tratados com 50 mL de uma solução de ácido sulfúrico que apresenta 49 % de H2SO4, em, massa, e densidade 1,40 g/mL. Determine a massa de alumínio na amostra,considerando que apenas as impurezas não reagiram. Em seguida , determine a concentração molar dos íons, Al3+, quando a massa de alumínio presente na amostra reagir completamente com uma solução aquosa de ácido clorídrico, sendo posteriormente completada com água até 1,0 L de

indicador alaranjado de metila, cujo intervalo de viragem está entre 3,10 e 4,40. Com base no texto, resolva os itens a seguir. a) Considerando que na formulação houvesse apenas Na2CO3, escreva a reação química envolvida nessa titulação. b) Calcule a concentração do carbonato de sódio na amostra analisada. 2. (Mackenzie 2014) Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até…

destilada no preparo de soluções e outras atividades em laboratório de química? 5) Qual é a leitura da proveta da direita? 2 a b c d 6) A massa de 6,000g de uma peça de ferro é medida três vezes em duas diferentes balanças com os seguintes resultados: Pesagem Balança 1 (gramas) Balança 2 (gramas) 1 2 3 6,01 5,99 6,02 5,97 5,88 5,91 - Calcule o desvio médio para cada conjunto de medidas em cada balança. - Que balança é mais precisa? Explique sua resposta. - Que…

cm-3) a partir de uma reação entre uma solução de nitrito de sódio com concentração de 12 mol/l e cloroacetato de sódio com 95% pureza e 25% de excesso, pergunta-se OBS: a água é alimentada em grande quantidade não interferindo na reação. a) Qual massa de cloroacetato de sódio (ClCH2COONa) e volume de solução de nitrito de sódio (NaNO2) deve ser adicionada ao reator para um grau de conversão do reagente em excesso (%GCRE) de 74,5%? (613,1kg & 333,3L) b) Qual o rendimento…

| | | |Estudo dirigido – Cálculo Estequiométrico, Cálculo de Massas Molares e Porcentagem de Elementos Químicos em fórmulas | |Disciplina |Química Geral e Inorgânica |Data: 01/01/12 | | |

Dados: Parte A: Preparo de solução de HCl 0,1 N Densidade: 1,18 g mL-1 Título: 37 % Parte B: Padronização da solução de HCl |Amostra |Massa de Na2CO3 |Volume de HCl empregado |Normalidade exata da solução de| | | | |HCl (Sol. Padrão) | |1 |0,106 g |21,5 mL …

pela seguinte equação: C12H22O11 + H2O 4C2H5OH + 4CO2 Adm itindo-se que o proc ess o tenha rendim ento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúc ar necessária para produz ir um volum e de 40 kg de etanol, s uficiente para encher um tanque de um autom óvel. Mas sa m olar da sacaros e = 342 g/m ol Massa m olar do etanol = 46 g/m ol 4) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundiç ão pode s er controlada faz endo-o reagir c om c…

Exercícios de Estequiometria 1 - A embalagem de um sal de cozinha comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Isto significa que a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente igual a : (massas molares [g/mol] Na = 23 ; NaCl = 58) a) 20 b) 40 c) 50 d) 60 e) 80 2 - O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele,…

CALCULOS ESTEQUIOMETRICO 1) O acetileno, que é usado como combustível nos maçaricos de solda, é produzido numa reação entre carbeto de cálcio e água, segundo a equação: Interpretando a equação balanceada em termos de mol e de massa: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 1 mol ------- 2 mols ------------- 1 mol -------------- 1 mol 64 g --------- 36 g ---------------- 74 g ----------------- 26 g a) Quantos mols de C2H2 serão produzidos a partir de 2,50 mols