a importancia da matematica para o administrador

Exercícios de P1 de Provas passadas
Questão 01: O Nitrometano (CH3NO2) é o composto nitrado mais simples e é largamente usado pela indústria em aplicações que vão de extração de compostos a intermediários em reações. É também o combustível preferido nas corridas de Dragster Top Fuel.
Para obtê-lo reagimos cloroacetato de sódio (ClCH2COONa) com nitrito de sódio (NaNO2) em meio aquoso, segundo a reação abaixo:
ClCH2COONa + NaNO2 + H2O → CH3NO2 + NaCl + NaHCO3
Querendo fabricar 200 litros de nitrometano (ρ =1,1371 g.cm-3) a partir de uma reação entre uma solução de nitrito de sódio com concentração de 12 mol/l e cloroacetato de sódio com 95% pureza e 25% de excesso, pergunta-se
OBS: a água é alimentada em grande quantidade não interferindo na reação.
a) Qual massa de cloroacetato de sódio (ClCH2COONa) e volume de solução de nitrito de sódio
(NaNO2) deve ser adicionada ao reator para um grau de conversão do reagente em excesso
(%GCRE) de 74,5%? (613,1kg & 333,3L)
b) Qual o rendimento percentual da reação? (93,1%)

Questão 02: Sobre o processo de obtenção de alumínio, responda:
a) Admitindo-se que em um dado processo de obtenção do alumínio alimenta-se diariamente 10 toneladas de minério bauxita com cerca de 28% de teor de alumina (Al2O3), e que as impurezas são basicamente Fe2O3 e SiO2, calcule a quantidade de alumínio obtida sabendo-se que:
- a etapa de separação e purificação da alumina tem 90% de rendimento;
- na eletrólise o rendimento é de 80%.
- reação da eletrólise:
Al2O3 → Al + O2
Resposta:1,06 toneladas
b) Sabe-se que uma das reações que ocorre no processo de obtenção do alumínio é a reação de neutralização da amônia (gerada na etapa de precipitação do hidróxido de alumínio) com íons manganês e água oxigenada, pois a amônia é um gás tóxico. Assim sendo, balanceie a equação abaixo e aponte os agentes oxidantes e redutores desta equação:
NH3 + Mn2+ + H2O2 + H2O
Nox de cada átomo:

-3

Nox do conj. de átomos:

+1

2+

+1