butesina

NOME: _______________________________________________________

EXERCÍCIOS -­‐ TITULAÇÃO 1. (Uel 2014) O carbonato de sódio (Na2CO3) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3) estão presentes em algumas formulações antiácidas. Ambos reagem com o ácido clorídrico do suco gástrico fazendo aumentar o pH, o que diminui a acidez estomacal. Essa reação pode ser utilizada como base para a determinação de carbonatos em formulações farmacêuticas, para controle de qualidade. Uma amostra de 10,00 mL de um antiácido foi titulada com 15,00 mL de
HCl 0,10 mol / L, usando o indicador alaranjado de metila, cujo intervalo de viragem está entre 3,10 e 4,40.
Com base no texto, resolva os itens a seguir.
a) Considerando que na formulação houvesse apenas Na2CO3, escreva a reação química envolvida nessa titulação.
b) Calcule a concentração do carbonato de sódio na amostra analisada.
2. (Mackenzie 2014) Na neutralização de 30 mL de uma solução de soda cáustica (hidróxido de sódio comercial), foram gastos 20 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de coloração de um indicador ácido-base adequado para a faixa de pH do ponto de viragem desse processo. Desse modo, quais seriam as concentrações molares da amostra de soda cáustica e do sal formado nessa reação de neutralização?

3. Na análise de cloretos numa amostra de água, 50,0 mL de amostra necessitaram de 20,00 mL de solução 0,1000 mol/L de nitrato de prata, usando cromato como indicador do ponto final.
Ag+(aq) + Cl −(aq) → AgCl (s)

Com esses dados, qual é a porcentagem massa por volume (g%mL) de Cl − (massa molar = 35,5 g/mol) na amostra?

4. (Espcex (Aman) 2013) Uma amostra de 5 g de hidróxido de sódio (NaOH) impuro foi dissolvida em água suficiente para formar 1L de solução.
Uma alíquota de 10 mL dessa solução aquosa consumiu, numa titulação, 20 mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl ) de concentração igual 0,05 mol ⋅ L−1.
Admitindo-se que as