Calcule A Porcentagem Em Massa De Na2so4

indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL d e ácido clorídrico (HCl) 0 ,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0 ,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha ? Reações: Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl + CO2 + H2O NaOH + HC l NaCl + H2O Resposta = → = 0,1 → = 0,025 0,25 Como o NaOH reage 1:1 com o HCl, sabe-se, então, que o HCl que…

H4P2O7 = k) H2SO3 = l) HClO = m) HNO2 = n) Mg (OH)2 = o) CsOH = p) Hg (OH)2 = q) Sn (OH)2 = r) Pt (OH)4 = s) Ba (OH)2 = t) Fe (OH)2 = u) Al (OH)3 = v) NaOH = w) KOH = x) Cu(OH)2 = 2) Escreva os nomes das substâncias: a) NaCl = b) Na2SO4 = c) NaNO3 = d) Na2CO3 = e) CaCl2 = f) CaSO4 = g) Ca (NO3)2 = h) CaCO3 = i) NH4Cl = j) (NH4)2SO4 = k) NH4NO3 = l) (NH4)2CO3 = m) AlCl3 = n) Al2(SO4)3 = o) Li2O = p) CuO = q) Cu2O = r) ZnO = s) Fe2O3 = t) FeO = u) CaO…

determinar a massa de mármore pura: 2500g de mármore-------100% da massa x----------------------------80% puro H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + CO2 + H2O 1 mol 1 mol  1mol 1 mol 1 mol 100g------136g x = 2000g de mármore puro www.quimica10.com.br 2000g-------x x = 2720g ou 2,72kg de gesso. IV – Calculo estequiométrico com reagente em excesso. De acordo com as Leis ponderais, existe uma relação fixa na qual os reagentes interagem (Lei de Proust), caso um dos participantes tenha um maior…

partículas quaisquer. Massa molar é a massa de substância que contém 6,023 x 10 23 entidades representadas pela fórmula dessa substância. É comumente expressa em g/mol ou g . mol1. Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de 12C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u. Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa de 12C. Massa…

solubilidade do cloreto de magnésio é de 55,8 g por 100 g de água. Nesta temperatura, 150 g de MgCl2 foram misturados em 200 g de água. Pergunta-se: a) O sistema obtido é homogêneo ou heterogêneo? b) Qual a massa de sólido dissolvida na água? c) Qual a massa de MgCl2 depositada? d) O que pode ocorrer se aquecermos a mistura? 3. É dado o gráfico: Solubilidade (g A/L solvente) 60 40 20 …

calculadas: - MASSA. - VOLUME GASOSO. - QUANTIDADE DE MATÉRIA. - NÚMERO DE ÁTOMOS. - NÚMERO DE MOLÉCULAS. Princípio fundamentador: proporção da quantidade de matéria (mol) entre reagentes e produtos numa reação química é CONSTANTE e dada pelos COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS. 2. CASOS GERAIS DE CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO 2.1. DADO e PERGUNTA DO PROBLEMA EM MASSA EXEMPLO 1: O minério de blenda (ZnS) foi fortemente aquecido na presença de oxigênio, produzindo óxido de zinco e anidrido…

finalidade a obtenção de substâncias mais puras possíveis de uma mistura, através de vários processos de transformação da mistura, assim podendo separar os constituintes da mistura, e deixar qualquer um deles o mais puro possível, utilizando-se a massa da substancia pura para determinar quanto desta tinha na amostra. A mais rápida para análise e a análise volumétrica, tendo em vista que na análise gravimétrica o material analisado passa por várias etapas de separação. 5. Quais os…

cálcio equivalente a: (Dados: 1 mg = 0,001g) Resp. x= 1,00.1021 átomos 2 A reação química a seguir, como escrita, está coerente com a lei de Lavosier? 3Mg(OH)2(s) + 2H3PO4(aq) → Mg3(PO4)2(s) + H2O(l) 3 Calcule as seguintes quantidades: Massa, em gramas, de 2,50.10-2 mol de MgCl2 quantidade de matéria de NH4Cl em 76,5 g dessa substância; número de moléculas em 0,0772 mol de HCHO2 número de íons NO3- em 4,88.10-3 mol de Al(NO3)3 Resp. a) x= 2,38 g MgCl2

5.2.3. Tubo 3 9 5.2.4. Tubo 4 9 5.2.5. Tubo 5 9 5.2.6. Tubo 6 9 5.2.7. Tubo 7 10 5.2.8. Tubo 8 10 5.2.9. Tubo 9 10 5.2.10. Tubo 10 10 6. RESULTADOS EXPERIMENTAIS 11 6.1. Preparo 100 mL de solução de NaCl (5,53%) 11 6.1.1. Cálculos determinação da massa de NaCl 11 6.1.2. Densidade da solução de NaCl obtida 11 6.1.3. Densidade de todas as soluções no densímetro 11 6.2. Spot-test 12 6.2.1. Tubo 1 12 6.2.2. Tubo 2 12 6.2.3. Tubo 3 13 6.2.4. Tubo 4 13 6.2.5. Tubo 5 14 6.2.6. Tubo 6 14 6.2.7.…

diluída, aproximadamente, a) 32000 vezes b) 3200 vezes c) 320 vezes d) 32 vezes 9. (UnB – DF) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25 g/L, deseja-se obter 125 mL dessa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em mililitros, o volume da solução inicial necessário para esse processo. Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista. 10. (UEGO) Uma solução de ácido clorídrico 3,0 mol/L foi transformada em outra…