Calcule A Porcentagem Em Massa De Na2so4

solução II não-saturada. 04. (Fuvest-SP) Quatro tubos contém 20ml (Mililitros) de água cada um. Coloca-se nestes tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades: | |TUBO A |TUBO B |TUBO C |TUBO D | |Massa de |1,0 |3,0 |5,0 |7,0 | | | | | | | |K2Cr2O7 | | | | | A solubilidade do sal, a…

NaOH conduz corrente elétrica em solução aquosa . 11) Dê a fórmula estrutural das substâncias abaixo. Represente a ação da água sobre elas, indicando onde ocorre dissociação e onde ocorre ionização: a) HNO2 e) Fe2(SO4)3 i) MgCl2 b) HI f) KClO3 j) Na2SO4 c) KOH g) Ca(OH)2 l) Ba(NO3)2 d) HClO4 h) H2S m) HF 12) Dissolvendo-se 600 moléculas de uma substância em água, verificou-se que delas, 15 moléculas sofreram ionização. Qual o grau de ionização da substância em questão? Ela poderá ser…

são o solvente e o soluto. Normalmente dissolve-se o soluto no solvente. A quantidade de soluto a ser dissolvido depende da temperatura em que ocorre a solução, da natureza do soluto e do solvente, e da concentração, que é a grandeza que relaciona a massa de soluto com o volume total da solução. Cinco exemplos de soluções no cotidiano.  As soluções podem ser formadas por qualquer combinação envolvendo os três estados físicos da matéria: sólido, líquido e gasoso. Exemplos de…

relação dos volumes é dada por números inteiros. Dessa forma foi estabelecido o enunciado do volume molar. 1. Tipos de cálculos estequiométricos Os dados do problema podem vir expressos das mais diversas maneiras: quantidade de matéria (mol), massa, número de moléculas, volume, etc. Em todos esses tipos de cálculo vamos nos basear nos coeficientes da equação que, como vimos, dão a proporção em mols dos componentes da reação. Regras para a realização dos estequiométricos: cálculos

Química - Disciplina: Físico-Química Lista de Exercícios: Revisão Professor: Diego Paschoal 01 - (UFV/MG/2003) – O alumínio (Al) reage com o oxigênio (O2) de acordo com a equação química balanceada, a seguir: 4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s) . A massa, em gramas, de óxido de alumínio (Al2O3) produzida pela reação de 9,0 g de alumínio com excesso de oxigênio é: a. 17 b. 34 c. 8,5 d. 9,0 e. 27 02 - (UFCE/1ª Fase/2001) - A cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do…

determinar o Reagente em excesso (RE) e o Reagente Limitante (RL) 16 2.2.1 Pela comparação entre os quocientes reacionais (r): 16 2.2.2 Pela comparação entre a relação estequiométrica e a relação de alimentação: 16 2.3 Determinação da porcentagem de excesso (%exc) 17 2.4 Determinação do Grau de Complementação (GC) ou rendimento da reação 17 2.5 Determinação do Grau de Conversão de um reagente A (GCA) 18 3. DIAGRAMAS DE FASES [AULA 1.7] 19 3.1…

As massas dos elementos químicos foi estabelecida como padrão a unidade de massa atômica (u), que é equivalente à massa de 1/12 do isótopo do carbono 12, que corresponde a 1,66 . 10-24g. MASSA ATÔMICA (M. A.) A massa atômica de um átomo é obtida através da soma das massas de seus prótons, nêutrons e elétrons. O meio prático de se obter a massa de um átomo é compará-la com a massa padrão( 1/12 12C ). Obs. Os valores das massas atômicas são escritos com uma casa decimal. Exemplo: a…

H+ Mg2+ + HIND2- → MgIND- + H+ Ca2+ + H2Y2- → CaY2- + 2H+ Mg2+ + H2Y2- → MgY2- + 2H+ CaIND- + H2Y2- → CaY2- + H+ + HIND2- MgIND- + H2Y2- → MgY2- + H+ + HIND2- 10. CÁLCULOS E RESULTADOS Massa de CaCO3 pesada = 1,0024 g Volume médio da titulação = 10,3 mL 1 mol de CaCO3 ------------------- 100g x-----------------------------1,0024g x = 0,010024 mol de CaCO3 0,010024 mol de CaCO3…

Neste caso para descobrir o excesso e o limitante, o macete é você multiplicar cruzado as massas molares pela massa fornecida das substâncias. O produto maior da multiplicação indica o excesso e o produto menor da multiplicação indica o limitante, ou seja, a substância que reage completamente. Observe o exemplo: Massa RESOLUÇÃO H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O 2 mols ↓ 80 g 40 g ↓ 3920 Página 1 Massa 1 mol ↓ 98 g 40 g ↓ 3200 Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br

oxálico, com agitação constante até que a solução adquirir coloração rosa. Anotou-se a quantidade de hidróxido de sódio gasto até este momento e repetiuse o procedimento para os outros dois frascos. 3.3.3 Determinação da massa molecular de um ácido Para determinação da massa molecular do ácido benzoico pesou-se 0,20 gramas do mesmo e colocou-se em um erlenmeyer, adicionou-se aproximadamente 10 ml de álcool etílico ao mesmo. Agitou-se com bastão de vidro até dissolver bem e adicionou-se 3 gotas