Calcule A Porcentagem Em Massa De Na2so4

Exercícios com Gabarito de Química Propriedades Coligativas 1) (VUNESP-2006) A crioscopia é uma técnica utilizada para determinar a massa molar de um soluto através da diminuição da temperatura de solidificação de um líquido, provocada pela adição de um soluto não volátil. Por exemplo, a temperatura de solidificação da água pura é 0°C (pressão de 1 atm), mas ao se resfriar uma solução aquosa 10% de cloreto de sódio, a solidificação ocorrerá a –2°C. A adição de soluto não volátil a um…

solubiliza quase 130g em 100g de água. 2) Qual o C.S. aproximado do NaNO3 a 20°C? 90 3) Se a temperatura de uma solução baixar de 70°C para 50°C, qual será aproximadamente a massa do KBr que precipitará? 70°C = 90g 50°C = 80g Então: 90-80 = 10g 4) Qual sal tem a solubilidade prejudicada pelo aquecimento? Na2SO4 5) Se o KNO3 solubiliza 90g em 100g de água a 50°C, quanto solubilizará quando houver 50g de água? x = 45g de sal KNO3 6) Que tipo de solução formaria 80g do sal…

parecem seguir uma regra de que quanto menor a massa molecular, menor é a temperatura de ebulição. Por esta regra (que parece ser obedecida na família do carbono), a água deveria ser, à temperatura ambiente, um gás, com uma temperatura de ebulição bem abaixo de 0 oC. Todos sabemos que, na verdade, a água é um líquido com ponto de ebulição de +100 oC! Figura 7 – Pontos de ebulição dos hidretos do grupo 4A (abaixo) e 6A (acima) em função da massa molar. A água, portanto, deve…

OBJETIVOS 2.1 Geral: * Adquirir a partir do cravo e através da destilação por arraste a vapor o óleo essencial. 2.2 Específicos: * Isolar o eugenol do óleo de cravo pela técnica de destilação por arraste a vapor; * Calcular a porcentagem do rendimento obtida na extração de óleo essencial do cravo; * Explanar os processos envolvidos nas diferentes etapas da prática; * Comparar o resultado do rendimento obtido com a literatura pesquisada. 3. MATERIAIS E…

PESO ATOMICO que é dado em unidade de massa atômica (u.m.a) podemos iniciar nossa revisão começando a definir de maneira análoga o peso molecular. PESO MOLECULAR “PM” – O peso molecular é obtido através da soma de todos os pesos atômicos dos átomos que compõem a molécula. Portanto podemos definir matematicamente o peso molecular como : PM = ( PA Como exemplo, vamos calcular o peso molecular do sulfato de sódio, cuja fórmula é : Na2SO4 Temos da tabela periódica :

(2 pontos) O etileno é mais denso: acetileno: C2H2 M = 26 g mol-1 etileno: C2H4 M = 28 g mol-1 Considerando os gases como ideais: PV= nRT n/V = P/RT = m/(VxM) = P/RT = d/M = P/RT, e, portanto, a densidade d será: d = (M)P/ RT. Assim, como a massa molar do etileno é maior que a do acetileno, sua densidade é, também, maior. Exemplo Acima da Média Prova comentada • Segunda Fase 11 Química Exemplo Abaixo da Média Comentários O texto da questão foi bastante claro…

começar a turvar), e deixe o sistema em repouso durante alguns minutos. Se a formação de cristais não ocorrer, resfrie com um banho de gelo e água (5-10oC). Filtre usando funil de Buchner, seque e determine o ponto de fusão do produto obtido. Calcule o rendimento percentual. 1- SÍNTESE E PURIFICAÇÃO DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO (AAS) 11 3.2.2- Com AcOEt: Alternativamente, dissolva o sólido obtido em cerca de 3-5 mL de acetato de etila, aquecendo a mistura em banho-maria…

elementos, usando o mesmo raciocínio até o final do balanceamento. Exemplos: 1) Al + O2 → Al2O3 2)CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 3)CuCl2 + H2SO4 → CuSO4 + HCl 4)CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 EXERCÍCIO 1)(PUC-RJ)O óxido de alumínio(Al2O3) é utilizado como antiácido.A reação que ocorre no estômago é: xAl2O3 + yHCl → zAlCl3 + wH2O Os coeficientes x, y, z e w…

de precipitado neste ponto, aqueça a mistura até dissolução completa. Deixe esfriar lentamente. Pode-se observar a formação de cristais sob a forma de agulhas. Filtre usando funil de Buchner, seque e determine o ponto de fusão do produto obtido. Calcule o rendimento percentual. 3.2.2- Com AcOEt: Alternativamente, dissolva o sólido obtido em cerca de 8 mL de acetato de etila, aquecendo a mistura em banho-maria (CUIDADO). Caso o sólido não se dissolva completamente, acrescente mais 1-2…

mols). Se necessário, fazer a transformação do número de mols para outra grandeza (massa, volume, número de moléculas, etc.) quantidades dos reagentes e / ou produtos de uma reação química. Estas relações podem ser feitas em mols, massas, volumes, número de moléculas, etc. Para realizarmos estes cálculos devemos: Escrever a equação química da reação química envolvida no problema. LEMBRE-SE QUE: em massa a massa molar (g/mol) 1 mol equivale em nº de moléculas a 6,02 x…