Calcule A Porcentagem Em Massa De Na2so4

(182/220,6) x 100 = 82,5% 2- O etanol, C2H6O, pode ser obtido a partir da sacarose, C12H22O11, contida em matérias-primas como a cana-de-açúcar, segundo a reação abaixo: C12H22O11(s) + H2O(l) → 4C2H6O(l) + 4CO2(g) A cana-de-açúcar contém 20% em massa de sacarose. Para a produção de etanol foram utilizados 2.190 kg de cana-de-açúcar e 30 L de água. (a) Defina reagente limitante e indique o reagente limitante da reação nas condições acima descritas. MMsacarose = 342 g/mol MMetanol = 46,0…

feitas em mols, equação (os coeficientes indicam a proporção massas, volumes, número de moléculas, etc. entre o número de mols). Para realizarmos estes cálculos devemos: Se necessário, fazer a transformação do número de mols para outra grandeza (massa, Escrever a equação química da reação volume, número de moléculas, etc.) química envolvida no problema. LEMBRE-SE QUE: em massa a 1 mol equivale massa molar (g/mol) em nº de moléculas a 23 6,02…

indiretamente. Com essa precaução evita-se a ação interferente dos outros componentes, os quais podem produzir reações secundárias que irão prejudicar, sensivelmente, o resultado final da análise. A análise gravimétrica depende da medida das massas ou das variações das massas, com base para o cálculo da quantidade de uma substância ou íon sob investigaçã o. Tipos de análise gravimétrica: O composto ou íon é separado do restante da substância que está sendo analisada por diversos métodos,…

Exercícios sobre Concentração Comum, Título em Massa e Molaridade 1) (Unicamp-2002) A cana-de-açúcar, o engenho, o açúcar e a aguardente estão profundamente vinculados à história do Brasil. A produção de açúcar era feita, originariamente, pela evaporação da água contida na garapa, submetendo-a a aquecimento. A solubilidade do açúcar em água é de 660 g/litro de solução a 20 oC. A garapa contém, aproximadamente, 165 g de açúcar por litro e sua densidade é 1,08 g / cm3. Considere a garapa como

...34 LISTA 1 – ESTRUTURA ATÔMICA 1. a) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? 2. Existe diferença entre massa e peso atômico? 3. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993 25 10,11% 24,994 26 11,29% 25,991 4. Quantos gramas há em 1uma (unidade de massa atômica) de um material? 5. Escreva uma tabela descrevendo as…

...........34 LISTA 1 – ESTRUTURA ATÔMICA 1. a) O que é um isótopo? b) Por que as massas atômicas dos elementos não são números inteiros? 2. Existe diferença entre massa e peso atômico? 3. A partir das seguintes massas isotópicas e abundâncias, calcule a massa atômica do magnésio: Isótopo Abundância Massa 24 78,60% 23,993 25 10,11% 24,994 26 11,29% 25,991 4. Quantos gramas há em 1uma (unidade de massa atômica) de um material? 5. Escreva uma tabela descrevendo as propriedades das…

e/ou solução salina; - Filtre os géis de poliacrilato de sódio (peneira fina), para remover o excesso. - Com auxílio de uma balança, pese-as novamente e calcule o aumento de massa devido à absorção de água. - Coloque os resultados em uma tabela. Amostra Água destilada Solução de NaCl 5% Massa de PAS (g) Massa de PAS hidratado (g) Massa de água absorvida (g) 6 Prática nº 3: Processos endotérmicos e exotérmicos OBJETIVOS GERAIS: Obter uma noção qualitativa sobre…

magnésio é de 55,8 g por 100 g de água. Nessa temperatura, 150 g de MgCℓ2 foram misturados em 200 g de água. Pergunta-se: a) Qual a massa de sólido dissolvida na água? b) Qual a massa de MgCℓ2 depositada? b) Qual é a massa de sacarose que deve ser dissolvida em 30 g de água para se obter uma solução saturada a 30oC? c) Calcule as massas de sacarose e de água contidas em 640 g de solução saturada a 30oC. c) O sistema obtido é homogêneo ou heterogêneo? d) O…

ao ar diferentes massas iniciais (mi) de esponja de ferro. Ao final de cada experimento, determinou também a massa final resultante (mf). Os resultados obtidos estão reunidos na tabela a seguir. Admitindo que em todos os experimentos a queima foi completa, o estudante fez as três afirmações seguintes. I) A Lei da Conservação da Massa não foi obedecida, pois a massa final encontrada para o sistema em cada experimento é sempre maior que sua massa inicial. II) O aumento de massa ocorrido em cada

aulas práticas  Noções de planejamento experimental  Textos e artigos de interesse, divulgados na plataforma da disciplina (MOODLE)  Abertura e preparo de amostras  Equilíbrio envolvendo espécies iônicas em solução aquosa  Balanços de massa e carga  Equilíbrio de solubilidade  Equilíbrio ácido-base  Equilíbrio de complexação 3 4 CQ119 - Fundamentos de Química Analítica  Fins do século XIX - Ostwald (1895)  A QuÍmica analítica tem uma natureza…