forças intermoleculares

Apostila 2

Química

2007

Professora Izilda Maria Monte Mascaro

Forças Intermoleculares
Forças intermoleculares são as que resultam da interação entre moléculas, no estado líquido e no estado sólido. São essas forças que mantêm as moléculas unidas num líquido e num sólido.
As forças que existem entre as moléculas - forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo quando se deseja explicar as propriedades macroscópicas da substância. E são estas forças as responsáveis pela existência de 3 estados físicos. Sem elas, só existiriam gases.
Tabela 8 –Comparação da intensidade das forças intermoleculares e ligações químicas ligação força magnitude (kJ/mol) química covalente iônica 100-1000
100-1000
intermolecular dipolo-dipolo dispersão pontes de H
0,1-10
0,1-2
10-40
Quanto maior for a intensidade das forças intermoleculares, maior será a energia necessária para provocar mudança de estado físico e, conseqüentemente, maiores serão os pontos de fusão e de ebulição dos compostos moleculares.1
As forças intermoleculares são genericamente denominadas forças de van der Waals 2. As atrações existem tanto em substâncias formadas por moléculas polares como por moléculas apolares, mas nessas últimas a explicação foi dada por Fritz London apenas em 1930.
As forças intermoleculares têm origem eletrônica: surgem de uma atração eletrostática entre nuvens de elétrons e núcleos atômicos. São fracas, se comparadas às ligações covalentes ou iônicas (veja Tabela 8), mas fortes o suficiente para sustentar uma lagartixa no teto da sala3.

As forças atrativas intermoleculares, ou seja, as ligações intermoleculares, podem ser classificadas em:
Interação dipolo permanente – dipolo permanente (ou dipolo – dipolo)
Interação dipolo induzido – dipolo – induzido ou forças de dispersão de London
Pontes de hidrogênio Forças dipolo permanente –