Perguntas química geral soluções

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
ICE – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL (IC-310)
PROF: GUILHERME PEREIRA GUEDES

Soluções
I) Lista de Exercícios
1) A solubilidade de Cr(NO3)3 em água é 208 g por 100 g de água, a 15º C. Uma solução aquosa deste sal a 35º C é formada pela dissolução de 324 g em 100 g de água. Quando esta solução é resfriada lentamente a 15 ºC, não se forma nenhum precipitado. Classifique esta solução. Que ação você tomaria para iniciar a cristalização?
2) Em geral, as forças intermoleculares atrativas entre solvente e as partículas do soluto devem ser comparáveis ou maiores que a interação soluto-soluto para que ocorra solubilidade significante.
Explique esta afirmação.
3) Certo material contém 80,2 % de cobre, 12% de zinco e vários outros metais em frações menores. Quem é o soluto e solvente?
4) A solubilidade máxima do cloreto de sódio a 20º C é 36 g em 100 mL de água. Em uma experimento, 500 g de cloreto de sódio são misturados em 1 L de água a esta temperatura.
Classifique esta solução. Qual é a massa de cloreto de sódio que dissolveu?
5) Calcule a porcentagem em massa de Na2SO4 em uma solução formada por 11,7 g deste sal em
443 g de água. Calcule a concentração em parte por milhão.
6) Um mineral contém 5,95 g de prata por tonelada de mineral. Qual é a concentração de prata em ppm. 7) Qual é a porcentagem em massa de iodo (I2) em uma solução contendo 0,045 mol de I2 em 115 g de CCl4?
8) Uma solução é preparada contendo 7,5 g de CH3OH em 245 g de H2O. Calcule:
a) A fração em quantidade de matéria de CH3OH.
b) A porcentagem em massa de CH3OH.
c) A concentração molar de CH3OH.
d) A molalidade.
9) Calcule a concentração molar das seguintes soluções:
a) 10,5 g de Mg(NO3)2 em 250 mL de solução.
b) 25,0 mL de uma solução 3,50 mol/L de HNO3 diluídos em 250 mL de água.
c) 5,25 g de nitrato de manganês(II) em 0,175 L de solução.
d) 77 mg de hidróxido de lítio em 30 mL de solução.
10) Um solução contém 5,0