Quimica

PRIMEIRA LISTA DE EXERCÍCIOS

1) O que significa dizer que a energia é quantizada?

2) Quando as seguintes transições eletrônicas ocorrem no hidrogênio, a energia é emitida ou absorvida? a) de n = 4 para n = 2 b) de uma órbita de raio 2,12 Å para uma de raio 8,48 Å

3) Determine: a) Para n = 4, quais são os valores possíveis de l b) Para l = 2, quais são os valores possíveis de ml

4) Dê os valores numéricos de n e l correspondentes a cada uma das seguintes designações: a) 3p b) 2s c) 4f d) 5d

5) Dois elétrons em um átomo ocupam o orbital 1s. Qual número quântico deverá ser diferente para os dois elétrons?

6) Qual o número máximo de elétrons que podem ocupar cada um dos seguintes subníveis? a) 3d b) 4s c) 2p d) 5f

7) Escreva a configuração eletrônica para os seguintes átomos e indique a camada de valência de cada um: a) Na b) Cl c) O d) N e) Al

8) Escreva as configurações eletrônicas para: a) Ca2+ b) Co3+ c) S2-

9) Faça a configuração de quadrículas para os elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos e indique quantos elétros desemparelhados cada um tem: a) S b) Sr c) Fe d) Zr e) U

10) Identifique o elemento específico que corresponde a cada uma das seguintes configurações eletrônicas: a) 1s22s22p63s2 b) [Ne]3s23p3 c) [Ar]4s13d5 d) [Kr]5s24d105p4

11) Identifique o grupo de elementos que corresponde a cada uma das seguintes configurações eletrônicas gerais: a) [gás nobre] ns2np5 b) [gás nobre] ns2(n-1)d2 c) [gás nobre] ns2(n-1)d10np1 d) [gás nobre] ns2(n-2)f6

12) Escreva a configuração eletrônica condensada para os seguintes átomos e indique os elétrons mais externos de cada um: a) Cs b) Ni