Soluções

INTRODUÇÃO
Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. O mundo que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas.
As misturas homogêneas são denominadas soluções.
Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspecto uniforme.

European Space Agency/SPL

Ricardo Azoury/Pulsar

Vejamos algumas soluções presentes em nosso dia-a-dia:

Matthew Oldfield,Scubazoo/SPL

O ar que envolve a Terra é uma solução gasosa formada, principalmente, pelos gases N2 e O2.

As ligas metálicas são soluções sólidas. O latão
(Cu+ + Zn), por exemplo, é utilizado na fabricação de instrumentos musicais.

Pelos exemplos, podemos perceber que as soluções são sistemas homogêneos formados por uma ou mais substâncias dissolvidas (solutos) em outra substância presente em maior proporção na mistura (solvente).

A água dos oceanos é uma solução líquida na qual encontramos vários sais dissolvidos, como o
NaCl, MgCl2 e MgSO4, além de vários gases, como, por exemplo, o oxigênio (O2).

271

Unidade 10 — Soluções

Nos laboratórios, nas indústrias e no nosso dia-a-dia, as soluções de sólidos em líquidos são as mais comuns. Um exemplo muito conhecido é o soro fisiológico (água + NaCl).
Nesses tipos de soluções, a água é o solvente mais utilizado, sendo conhecida por solvente universal. Essas soluções são denominadas soluções aquosas.

SOLUBILIDADE E CURVAS
DE SOLUBILIDADE
Ao preparar uma solução, isto é, ao dissolver um soluto em um dado solvente, as moléculas ou os íons do soluto separam-se, permanecendo dispersos no solvente.
Podemos estabelecer uma relação entre diferentes solutos e as características de suas soluções aquosas por meio de experimentos bem simples, feitos à mesma temperatura. Observe as situações a seguir.
A

B

50 g de açúcar
(C12H22O11)

+

=

100 mL H2O (20 ºC)
100 g H2O

50 g de sal
(NaCl)

=

100 mL H2O (20 ºC) 14 g de corpo de chão
100 g H2O
(NaCl(s))

Lavagem a seco, mas nem tanto...

CEDOC

+

A diferença entre