Gabriel

Exercícios Cap. 09

1- Determine qual o precipitado que se forma quando as soluções de BaCl2 e K2SO4 são misturadas. Escreva a equação química balanceada para a reação. pág. 108.

2- Escreva a equação iônica simplificada para a reação de precipitação que ocorre quando duas soluções de cloreto de cálcio e carbonato de sódio são misturadas. pág. 109.

3- Classifique cada uma das seguintes substâncias dissolvidas como eletrólito forte, eletrólito fraco, ou não eletrólito: CaCl2, HNO3, C2H5OH (etanol), HCHO2 (ácido fórmico) e KOH. pág. 112.

4- Determine o estado de oxidação do enxofre em cada um dos seguintes itens: a) H2S, b) S8, c) SCl2, d) Na2SO3, e) SO42-. pág. 117.

5- Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para a reação de alumínio com ácido bromídrico. pág. 118.

6- Uma solução de cloreto de ferro (II) oxidará o magnésio metálico?. Se a oxidação ocorrer, escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para a reação. pág. 120.

7- Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução preparada a partir da dissolução de 23,4 g de sulfato de sódio (Na2SO4) em água suficiente para perfazer 125 mL de solução. pág. 122.

8- Quantos gramas de Na2SO4 são necessários para preparar 0,350 L 0,500 mol L-1 de Na2SO4. pág. 124.

9- Quantos mililitros de 3,00 mol L-1 de H2SO4 são necessários para preparar 450 mL de H2SO4 0,10 mol L-1 de H2SO4?. pág. 126.

10- Quantos gramas de Ca(OH)2 são necessários para neutralizar 25 mL de 1,00 mol L-1 de HNO3?. pág. 127.

11- A quantidade de Cl- em um reservatório de água é determinada titulando-se a amostra com Ag+.

Ag+(aq) + Cl-(aq) ( AgCl(s)

Quantas gramas de íon cloreto existem em uma amostra de água se são necessários 20,2 mL de 0,100 mol L-1 de Ag+ para reagir com todo o cloreto na amostra?. Se a amostra tem uma massa de 10,0 g, qual a porcentagem de Cl- presente?. pág. 129.

12- Um método comercial usado para descartar