Quimica

Exercício de Química Teórica

1. Considere os dados abaixo referentes a 200mL de uma solução aquosa de carbonato de cálcio (CaCO3).
I – Sua densidade vale 1,5g/mL.
II – Sua porcentagem em massa é 2%.
Pede-se calcular:

a) A massa do sal existente em 250mL de solução.
b) A concentração da solução em mol/L.

2. Em uma titulação de 25,0 mL de uma solução de HCl, empregando indicador fenolftaleína, a solução mudou de incolor para roséo quando foi adicionado 23,50 mL de uma solução padrão de NaOH 0,100 mol/L. Calcule a concentração em g/L de HCl na solução.

3. Uma solução contém 29,4 g de ácido sulfúrico misturados numa certa quantidade de água. Calcule a massa de água dessa solução, sabendo que a fração molar do soluto é 0,1.

4. Quais as massas, em kg, de Fe2(SO4)3 e de água, respectivamente, necessárias para preparar 15L de uma solução aquosa de sulfato férrico de molalidade igual a 1,25?

5. Uma solução saturada de nitrato de potássio, constituída além do sal, por 100g de água, está a uma temperatura de 70ºC. Essa solução é resfriada a 40ºC, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Considerando que em 70ºC o CS e igual a 138g/100g de H2O e que em 40ºC o CS é igual a 63,9g/100g de H2O, determine a massa do resíduo de sal.
( CS= coeficiente de solubilidade)

6. Quando 2,11g de um soluto apolar se dissolve em 50,0g de fenol, o ponto de congelamento deste último é abaixado de 1,753ºC. Calcule a massa molar do soluto?
(Sabendo que a Constante K = 7,27mm/Hg).

7. Uma solução de 10% de H2SO4 tem densidade 1,07 g.cm-3 Responda:
a)quantos mililitros da solução contem 6,32g de H2SO4 ?
b) qual a molalidade de H2SO4 na solução?
8. Uma amostra de 50,0 mL de vinagre (d = 1,060 g.mL-1) foi diluída a 250 mL num balão volumétrico. Uma alíquota de 25,00 mL desta solução foi titulada com uma solução de NaOH 0,100mol.L-1. Gastou-se 28,1 mL de NaOH. Expresse o conteúdo de ácido no vinagre em termos de porcentagem de ácido acético.
9. Se 25,3g de