Reação De Substituição Em Complexos

Queiroz, Danielle Palhão e José Lucas Gomes Curso: Farmácia – 4º semestre Professor: Sergehi COMPLEXOMETRIA Determinção de cálcio e magnésio com EDTA Introdução A volumetria com formação de complexos, ou complexometria, baseia-se em reações que envolvem um íon metálico M e um ligante L com formação de um complexo suficientemente estável. Os ligantes polidentados, que têm 2 ou mais grupos complexantes na molécula, são excepcionalmente úteis para titulações de íons metálicos. Tais…

......................................... 04 Monossacarídeos: os mais simples ............................................................................ 04 Oligossacarídeos: nem tão simples, nem tão complexos .......................................... 05/06 Polissacarídeos: os mais complexos ............................................................................. 06 Lipídios: Serão eles vilões? ..........................................................................................

lewis e este elemento central é rodeado por um conjunto de ligantes agindo como base de lewis. Temos como exemplo o trioxalatoferrato [Fe(C2O4)3]-3, em que o ferro é elemento central rodeado pelo íons oxalato.¹ Comumente observamos a formação de complexos com os metais de transição da camada d e f, pois os orbitais atômicos estão livres para q haja a recepção de elétrons dos elementos ligantes.¹ Nas séries dos metais de transição existem exemplos de metais que apresentam vários níveis…

EQUAÇÕES IÔNICAS Quando uma reação envolve substâncias iônicas ou ionizadas, podemos escrever apenas os íons que nos interessam na explicação do fenômeno químico. Por exemplo: H+ + OH- ------->H2 Equação iônica Essa equação indica que um ácido forte(possuidor de H+) reagiu com uma base forte(possuidora de OH), formando água. Equação iônica é a equação química em que aparecem íons, além de átomos e molécula. Seja a seguinte equação, escrita na…

| |Objetivos: | |1.1)Diferenciar sal duplo de sal complexo. | |1.2)Caracterizar alguns compostos de coordenação. | |1.3)Estudar algumas propriedades

CIÊNCIA E TECNOLOGIA CÂMPUS ANÁPOLIS LICENCIATURA EM QUÍMICA ELIANE CRISTINA SILVA COMPLEXOS METÁLICOS SÓLIDOS E EM SOLUÇÕES Anápolis-GO 2012 Resumo Complexos metálicos são formados envolvendo um íon metálico e um ligante(s). Os ligantes se ligam ao íon metálico de diferentes formas. O chamado efeito quelato, dá ao complexo, mais estabilidade. A teoria do campo cristalino explica propriedades como as interações, as…

.......................... 8 2.1.6.1 Estabilidades relativas ........................................................................................... 8 2.1.7 Reação do benzeno ....................................................................................................... 9 2.1.8 Mecanismo geral para as reações de substituição aromática eletrofílica ..................... 9 2.1.8.1 Halogenação do benzeno ...................................................................................

é convertida em energia química via fotossíntese. Existem evidências que o excesso de luz pode afetar o crescimento vegetal e levar à redução da produtividade. Atualmente essa condição de estresse é conhecida como fotoinibição e definida como um complexo conjunto de processos moleculares que promovem a inibição de fotossíntese através do excesso de luz. O fenômeno da fotoinibição pode ser causado pela luz ultravioleta (UV), visível (V) e combinações UV-V. Fotoinibição é um termo amplo…

trataremos da síntese do [Co(NH3)5Cl].Cl2, bem como a caracterização de seus componentes. A preparação dos complexos de pentamina Co(III) é realizado de forma mais conveniente a partir de CoCl2.6H2O, ambos de preço acessíveis e bem estáveis. O primeiro passo na síntese desses complexos requer uma oxidação para converter o metal (Co) do estado de oxidação +2 para o +3. Essa reação ocorre melhor com o uso de peróxido de hidrogênio (H2O2) concentrado em solução de amônia (NH3). O peróxido de

Adição Nucleofílica Posted on sábado, 20 de outubro de 2012 in Química Orgânica . 0 comentários É uma reação característica de grupos aldeídos e cetonas, pois a ligação entre o grupo carbonila (C=O) e os outros dois ligantes do carbono, formam uma estrutura planar de orbitais sp2 com mais uma ligação pi com o oxigênio. Assim como também ocorre entre os ligantes do carbono da carboxila (COOH), que também forma uma estrutura planar. Acetona e o Formaldeído são as formas mais simples