Quimica

observamos as modificações de cores e velocidades de cada reação, vimos também que alguns metais reagiram e outros não. INTRODUÇÃO Os metais que reagem com ácido (ou mesmo com água) para liberar hidrogênio gasoso apresentam diferentes velocidades de reação. Temos abaixo uma listagem de alguns metais em ordem crescente de suas tendências a se oxidarem, conhecido como FILA ELETROQUÍMICA: Ouro (não reativo) Platina (menor tendência a se oxidar) Prata Mercúrio Cobre Hidrogênio Chumbo Estanho Níquel Cobalto Ferro Cromo Zinco Manganês Alumínio Magnésio Sódio Cálcio (grande tendência a se oxidar) Potássio (reativo) Os metais ao final da lista são extremamente reativos, ou seja, a reação de oxidação acima tem grande tendência a oxidarem, tendo no topo da lista os que não são reativos e os metais do meio são moderadamente reativos. O hidrogênio foi incluído nesta listagem, apesar de não ser um metal, pois sua posição na lista separa os metais que reagem com ácido daqueles que não reagem. As experiências realizadas no laboratório tiveram como objetivo a observação de reatividade dos metais com a solução de ácido clorídrico, e seguindo a ordem crescente da lista acima que caracteriza a rapidez da reação nas substâncias utilizadas. MATERIAL E REAGENTES 6 béqueres de 100 mL Proveta de 25 mL Uma régua plástica de 30 cm 100 mL de solução de HCl 6 mol/L (ácido muriático comercial) Amostra dos seguintes metais: Alumínio (Al) Cobre (Cu) Estanho (Sn)…

fim de observar a reação dos metais. 2. OBJETIVO Verificar experimentalmente que os metais menos nobres (mais reativos, oxidam mais facilmente) deslocam os mais nobres (menos reativos, reduzem mais) dos compostos em reações entre metais e soluções iônicas. 3. REVISÃO DA LITERATURA A reatividade química dos metais varia com a eletropositividade, logo quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande…

elétrons acontecendo reação química espontânea. 2. Objetivo Verificar experimentalmente que os metais menos nobres tem maior tendência em doar elétrons, pois possuem maior reatividade química, e os metais mais nobres por sua vez tem dificuldade em ceder elétrons, pois possuem menor reatividade química. 3. Materiais Utilizados * Tubos de ensaio * Estantes para tubos de ensaio * Pipetas e pipetador * Ácido clorídrico 10% (HCL) * Solução de Sulfato de cobre 10%…

metais. 1) Reação de sódio metálico com água (procedimento realizado na capela). Na + H2O  NaOH + H Resultado observado: O sódio por ser um metal muito reativo, em contato com a água perdeu elétrons rapidamente formando fagulhas de fogo. O sódio ao perder elétrons para o hidrogênio sofre oxidação, formando o hidróxido de sódio, e o hidrogênio sofre redução, resultando assim uma reação de oxi-redução. …

Os metais mais reativos são aqueles que possuem tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. Vários são os indicativos da ocorrência de uma reação química, como, mudança de cor, emissão de luz, absorção de ou liberação de calor, liberação de gases ou formação de sólidos onde antes não havia. As reações de oxirredução são aquelas que ocorrem transferência de elétrons. A espécie reagente (átomo, íons ou moléculas) que perde um ou mais elétrons é a…

1 INTRODUÇÃO O hidrogênio possui a estrutura atômica mais simples que qualquer outro elemento, sendo constituído por um núcleo contendo um próton com carga +1 e um elétron circundante. A configuração eletrônica pode ser representada como 1s1. Os átomos de hidrogênio podem alcançar a estabilidade de três maneiras diferentes: 1. Formando uma ligação covalente (um par de elétrons) com outro átomo O hidrogênio forma esse tipo de ligação preferencialmente com não-metais, por…

de solução de HCl 6 mol. L-1. Em outro tubo de ensaio adicionou-se também uma ponta de espátula de alumínio em pó, e misturou-se uma solução de NaOH 2 mol. L-1. b) Em um Becker pequeno foi colocado 5mL de solução de cloreto de alumínio 1mol. L-1. Depois adicionou-se na capela 1mL de NH4OH concentrado. Agitou-se a mistura e descartou-se o sobrenadante. Foi pego dois béqueres pequenos e colocado um pouco do precipitado em cada. Em um deles adicionou-se 2mL de solução de NaOH 2mol. L-1, e…

Métodos: Colocou – se em tubos de ensaio 1ml de cada solução, HCl,FeSO4,MgCl2,ZnSO4,HgSO4,AgNO3,CuSO4, e um pedaço de metal,cobre,ferro,alumínio,zinco e magnésio. Resultados e discussão: Ao adicionar o metal Cobre : A solução de HCl: Cu(s) + HCl(aq) → não há reação Não é possível verificar a reação, uma vez que o Cu se encontra depois do hidrogênio na fila de reatividade química, logo ele não consegue deslocar o hidrogênio do HCl. A solução de FeSO4: Cu(s) + FeSO4(aq) → não há reação…

Reações Quimicas EVIDENCIAS QUÍMICAS Objetivo - Como identificar uma reação química |Tubo | REAGENTES |EVIDENCIAS | | | | | |1 |HCl (aq)+ NaOH (aq) |Variação de temperatura …

Pós laboratório 1.Reação do HCl com o Zn. A reação do ácido clorídrico 1M, com o zinco resultou no cloreto de zinco com desprendimento de gás hidrogênio. Como é mostrado na seguinte equação: 2HCl + Zn –----ZnCl2 + H2 (g) (reação de simples deslocamento). Depois que o HCl é colocado no tubo de ensaio, é colocado alguns pedaços de Zn, é observado que quando o zinco entra em contato com o ácido começa a borbulhar e liberar um gás (hidrogênio), quando o palito de fósforo, já aceso, é…