Relatorio 3 E 4

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO SANTO

Relatório n°3: Reatividade de metais
Relatório n°4: Estudo do hidrogênio/dureza da água

Alunos (as): Luiza Queiroz
Patrícia Oliveira.
Professor (a): Vivian.
Código da Disciplina: DCN

23 de março de 2015.
REATIVIDADE DE METAIS

PROCEDIMETO EXPERIMENTAL

Tabela 1. Materiais e reagentes utilizados nos procedimentos.
Materiais:
Reagentes:
- Tubos de ensaio;
- Pipeta Pasteur;
- Erlenmeyer;
- Vidro de relógio;
- Espátula;
- Pinça tenaz;
- Cadinho de porcelana.
- Ácido clorídrico 0,1mol/L;
- Sulfato ferroso 0,1mol/L;
- Cloreto de magnésio 0,1mol/L;
- Sulfato de zinco 0,1mol/L;
- Sulfato de mercúrio 0,1mol/L;
- Nitrato de prata 0,1mol/L;
- Sulfato de cobre 0,1mol/L;
- Cobre,ferro,alumínio,zinco,sódio e magnésio metálicos;
- Ácido nítrico concentrado;
- Ácido nítrico 0,1 mol/L;
- Hidróxido de sódio 0,5mol/L;
- Bicarbonato de sódio;
- Etanol.

1 Procedimento

1. 1 Reações de descolamento:

Métodos:
Colocou – se em tubos de ensaio 1ml de cada solução, HCl,FeSO4,MgCl2,ZnSO4,HgSO4,AgNO3,CuSO4, e um pedaço de metal,cobre,ferro,alumínio,zinco e magnésio.

Resultados e discussão:
Ao adicionar o metal Cobre :
A solução de HCl:
Cu(s) + HCl(aq) → não há reação
Não é possível verificar a reação, uma vez que o Cu se encontra depois do hidrogênio na fila de reatividade química, logo ele não consegue deslocar o hidrogênio do HCl.
A solução de FeSO4:
Cu(s) + FeSO4(aq) → não há reação
A solução de MgCl2: Cu(s) + MgCl2(aq) →
A solução de ZnSO4:
Cu(s) + ZnSO4(aq) → não há reação
A solução de HgSO4:
Cu(s) + HgSO4 → não há reação
A solução de AgNO3:
Cu(s) + 2 AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
A solução de CuSO4:
Cu(s) + CuSO4(aq) →

Ao adicionar o metal Ferro:
A solução de HCl:
Fe(s) + HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
Aparentemente não houve a reação, embora de acordo com a fila de reatividade química o ferro esteja situado anterior ao hidrogênio. Ocorre uma reação de