Reação Do Al Com Hcl

dos grupos 1A e 2A. 2.2 Objetivos específicos • obter o ácido bórico; • verificar o comportamento do alumínio; • verificar a alta reatividade do alumínio sem a camada oxidada. 3 METODOLOGIA 3.1 Materiais e reagentes • Solução de HCl 6 M; • Solução de NaOH 6 M; • Tripé com tela; • Fósforos; • Tubos de ensaio; • Gelo; • Espátula; • Fenolftaleína; • Indicador Universal; • Alumínio; • Bórax; • Bico de bunsen; • Béquer; • Cápsula de porcelana; • Pipeta…

2014 1. OBJETIVOS Observar uma reação ácido-base em meio aquoso; Padronização de soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio, preparadas nas aulas anteriores, utilizando a solução de biftalato de potássio como padrão primário. 2. RESUMO Neste experimento foi realizada a titulação ácido-base utilizando o método ácido forte/base forte, baseado na determinação da concentração de uma base (NaOH) de concentração desconhecida pela reação de neutralização de um ácido(HCl) de concentração…

puros no estado líquido. Há existência de íons nestes compostos e como estes possuem liberdade de movimento são atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico. Comportamento Químico  Hidrólise Hidrólise é uma reação química de quebra de uma molécula por água. Reação de alteração de minerais envolvendo fluido aquoso com ions de hidrogênio (H+) ou de hidroxila (OH-) substituindo íons que são liberados para a solução. Determinada substância quebra-se em dois ou mais pedaços…

a 25 °C. O princípio de uma célula eletroquímica, tal como uma célula galvânica, consiste em uma reação redox, que pode ser desdobrada em duas semi-reações: * Reação de redução (ocorre no cátodo) * Reação de oxidação (ocorre no ânodo) A reação global da célula eletroquímica é a soma de uma reação de redução e de uma reação de oxidação, cada uma delas chamadas de meia-reação (ou semi-reação). Eletricidade é gerada devido à diferença de potencial elétrico entre dois…

Vejamos exemplos de cada uma dessas ocorrências: Reação com ácidos O ouro é um exemplo de metal que sofre esse tipo de reação, mas possui uma condição: não reage com ácidos isolados. Para que o ataque aconteça é preciso uma mistura de ácidos, é a chamada água régia. Esta solução se forma da junção de ácido clorídrico (HCl) e ácido nítrico (HNO3). Acompanhe a reação: Au (s) + 3 HNO3 (aq) + 4 HCl (aq) → HAuCl4 (aq) + 3 H2O (l) + 3 NO2 (g) Reação com água A água reage com…

H2S(aq.) II. Zn(OH)2(s) ® ZnO(s) + H2O(l) III. Cl2(g) + 2 HI(aq.) ® I2(s) + 2 HCl(aq.) A classificação da reação equacionada e o nome do composto em negrito são respectivamente: a) em II, reação de simples troca e óxido de zinco. b) em III, reação de simples troca e ácido perclórico. c) em I, reação de dupla troca e cloreto de potássio. d) em II, reação de decomposição e hidróxido de zinco. e) em I, reação de dupla troca e clorato de potássio. (UFGD MS/2011) Sódio…

presença de elementos químicos metálicos constantes em sais. Identificar esses elementos pelo teste de chama. Observar espectros associados à presença de elementos químicos metálicos. Estudar a reatividade dos metais, verificando a ocorrência ou não da reação proposta nos experimentos. [1] 2. INTRODUÇÃO I. teste da chama O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseado no espectro de emissão…

Observar a cinética da reação de diferentes ácidos com um mesmo metal reativo; iii. Comparar a atividade eletroquímica de diferentes metais em meio ácido. PARTE EXPERIMENTAL 1. Em três tubos de ensaio, adicionou-se 3 mL de HCl 1M ao primeiro tubo, ao segundo tubo 3 mL de H3PO4 1M e ao terceiro tubo, 3 mL de CH3COOH 1M. Colocou-se em cada tubo, uma amostra de Zn metálico. Observou-se a reatividade relativa dos ácidos e anotou-se; 2. Em quatro tubos de ensaio, adicionou-se 3 mL de…

g) Fe(OH)3 b) KMnO4 e) Ba(NO3)2 h) Pb3O4 c) Na2Cr2O7 f) Al2(CO3)3 i) Mg3(BO3)2 a) 127g de CaCO3 d) 10g de Al(OH)3 g) 160g de Zn3(PO4)2 b) 28g de CO2 e) 70g de Fe2O3 h) 14g de HNO3 c) 50g de NaOH f) 25 g de BaSO4 i) 1,2 g de Ca(NO3)2 a) 1,5 mol de AgNO3 d) 12 mol de Al(OH)3 g) 55 mol de KMnO4 b) 0,3 mol de HCl e) 2,5 mol de KCl h) 8,5 mol de Fe(CN)3 c) 0,7 mol de NaCl f) 22 mol de NaNO2 i) 0,6 mol de H3PO4 2. Calcule o nº

CLASSIFICAÇÃO Quanto à velocidade que ocorre a reação Lenta H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) Rápida NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) Quanto às trocas de calor entre reagentes e meio ambiente Exotérmicas H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) Endotérmicas HgO(s)  Hg(l) + ½ O2(g) Variação da complexidade das substâncias envolvidas 1. Reação de síntese ou adição HCl(g) + NH3(g)  NH4Cl(g) Vapor vapor