Reação Do Al Com Hcl

Ouro Preto, Março de 2013 Sumário 1. Objetivo 2. Introdução 3. Procedimentos 4. Cálculos 5. Discussão dos resultados 6. Conclusão 7. Questões 8. Bibliografia Objetivos Padronizar o HCl (encontrar sua concentração) usado no experimento e calcular o teor de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) presente no leite de magnésia. Introdução Muitas vezes, a substância com a qual se pretende preparar uma solução padrão não é…

iniciarmos essa experiência, foi necessária a explicação sobre vários conceitos relativamente aos vários tipos de reações químicas. Relativamente ao conceito de reação química é preciso saber que uma reação química consiste num fenómeno no qual há quebra de ligações químicas nos reagentes e formação de outras ligações, originando os produtos da reação. Muitas reações químicas ocorrem em meio aquoso, chamando-se soluções aquosas. As três principais reações que ocorrem nas soluções…

(Hg(NO3)2) 0,1 mol/L • Sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) • Hidróxido de amônio (NH4OH) 1 mol/L • Hidróxido de estanho (II) (Sn(OH)2) • Hidróxido de chumbo (II) (Pb(OH)2) • Solução 2 mol/L de ácido nítrico (HNO3) • Solução 2 mol/L de ácido clorídrico (HCl) • Solução 2 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH) • Solução 1 mol/L de ácido sulfúrico (H2SO4) 3.2 Métodos a) Comportamento do alumínio ante a ação do ar e da água Introduzir um pedaço de alumínio dobrado, devidamente…

INTRODUÇÃO A reatividade é o estudo de uma reação química que consiste em apresentar a partir dela a tendência que um átomo possui em captar ou perder elétrons. Uma parte importante de termodinâmica na qual podemos observar a reação que cada metal apresenta em contato com um ácido, no caso, ácido clorídrico (HCl). Cada metal a ser usado tem uma característica ao entrar em contato com ácidos. O alumínio, por exemplo, se dissolve em ácidos minerais diluídos liberando o hidrogênio. O cobre tende

PROPRIEDADES PERIÓDICAS - Orientador(a): - Palavras Chave: Obtenção, magnésio, alumínio, sódio, bromo, iodo, metais. 1 RESUMO Este artigo visa analisar a reação em diferentes elementos químicos, na primeira parte experimental ultilizamos 3 metais, sódio (Na),magnésioo (Mg) e alumínio (Al) que são reagentes na agua destilada para estudar suas propriedades periódicas e no segundo procedimento praticamos a obtenção do bromo (Br) e do iodo (I). …

REAÇÕES QUÍMICAS Reação química é o fenômeno onde ocorre a transformação de uma ou mais substâncias em outras, em consequência do rearranjo de seus átomos, ou seja, as moléculas são desmontadas aproveitando-se os mesmos átomos para se montar novas moléculas. A reação química é representada graficamente pela equação química. Ex: A equação que representa a reação de queima do álcool etílico. C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O A equação química, assim como a equação matemática é constituída de dois

________________________________ c) H2CO3_____________________________ d) N2O3 ____________________________________ e) KIO4 ______________________________ f) H2CrO4 ___________________________________ g) AgOH _____________________________ h) Al(NO3)3 __________________________________ i) CaO ______________________________ j) CoF2 ______________________________________ 02. Dê o nome dos compostos abaixo: a) PbO ______________________________ b)…

iônica ou dissociação eletrolítica. No caso do ácido clorídrico ( HCl ), o mesmo é formado por moléculas no seu estado natural ( gasoso ). Ao ser dissolvido em água, a mesma irá quebrar as moléculas HCl e irá provocar a formação dos íons H+ e Cl-: H+Cl- H 2O → H+ + Cl- Esta formação de íons chama-se ionização. A ionização poderá ser mais ou menos completa, dependendo da substância a ser ionizada. Exemplo: HCl ⇒ de 100 moléculas em H2O, 92 se ionizam em H+ e Cl-. HF ⇒…

madeira e, com a outra ponta, na forma de círculo, pegou-se uma amostra de um dos sais. Logo, colocou esse sal em contato com a chama do Bico de Bunsen. Cada sal emitiu uma coloração diferente ao ser colocado em contato com a chama. Elemento: Reação/Coloração: NaCl Laranja/Queimou/Explosão Sr(No2)2­ Vermelho CaCl2 Verde FeCla Amarelo/Faíscas KCl Amarelo/Laranja CuSO4 Verde/Laranja Para entendermos por que isso ocorre, relembremos rapidamente do que se trata o modelo…

REAÇÕES INORGÂNICAS Reação, Transformação ou Fenômeno Químico é a alteração sofrida pelas moléculas de uma substância formando uma nova substância. Exemplo: 2 H2 + O2 → 2 H2O À forma de apresentação de uma reação chamamos equação química. Equação Química é a representação gráfica e abreviada de uma reação química. Outros exemplos: • Uma colher de prata apresenta escurecimento com o tempo. A prata reage com o enxofre presente em pequenas quantidades no ar, reagindo e gerando sulfeto