Reação Do Al Com Hcl

Resultados e Discussões Os vários metais que reagem com ácido (ou mesmo com água) para liberar hidrogênio gasoso apresentam diferentes velocidades de reação. Note que os metais abaixo do magnésio são tão reativos que eles reagem diretamente com água fria, por exemplo: FILA ELETROQUÍMICA: listagem de alguns metais em ordem crescente de suas tendências a se oxidarem (note que o hidrogênio também está

NaHCO3 é um sal de solução básica. b) H3C-COOH é uma base de Arrhenius, pois libera OH- em água. c) BF3 é uma base de Bronsted-Lowry, pois o boro tem par eletrônico disponível. d) HClO é uma base cuja nomenclatura é hidróxido de cloro. e) Cu reage com HCl diluído produzindo um sal de solução básica. “A” 2. (Uel) Nas reações representadas pelas equações: I. (CO3)2-(aq) + 2H+ (aq) ( CO2 (g) + H2O(l) II. NH3(g) + H2O (l) ( (NH4)+ (aq) + OH- (aq) III. Cu2+ (aq) + 2OH-(aq) ( Cu (OH)2(s)…

Conclusão__________________________________________14  Referências Bibliograficas____________________________ 15 Introdução Conforme Oswaldo Cascudo (1997), corrosão é a interação destrutiva ou a interação que implique inutilização para o uso de um material com o ambiente, seja por reação química ou eletroquímica. No caso dos metais, ele é convertido à um estado não metálico. Com isso, o metal perde características essenciais, tais como resistência mecânica, elasticidade e…

moderna. O boro, com características acentuadas de ametal, forma óxidos ácidos como na reação do ácido bórico com água (1) em que há formação de um ácido monotrópico: (1) (OH)3B + :OH2 → (OH)3B-OH2. Já o alumínio, seu vizinho de caráter metálico, forma ácidos anfotéricos. Os óxidos de ambos são importantes pois são a fonte desses elementos e o ponto de partida para a produção de outros compostos, como na reação (2), em que sulfato de alumínio é produzido a partir de óxido de alumínio…

Introdução Uma reação química entre materiais provoca, muitas vezes, alterações que nossos órgãos do sentido podem perceber como mudanças de cor, de odor ou de temperatura, por exemplo. Outras vezes, as alterações não são perceptíveis, mas a reação pode ser comprovada investigando-se propriedades físicas e químicas dos produtos. Para saber se a reação irá de fato ocorrer, nem sempre é necessário colocar as substâncias em contato. Conhecendo-se a natureza dos reagentes, é possível,

mistura homogênea de duas ou mais substancias, sendo constituída de uma solvente e um soluto. O solvente é constituído na mistura em maior quantidade. Ele dá o estado físico da solução (sólido, líquido e gasoso), no qual o soluto está dissolvido (LENZI et al, 2004, p. 180). O soluto é a substância ou as substâncias, presentes em menor quantidade que o solvente, se apresentando disperso no solvente. O estudo da padronização de soluções é de extrema importância para a química…

demonstrada na foto, ocorre transferência de elétrons. As reações envolvidas podem ser representadas pelas equações: Cu0 2 Ag+ + 2e- Cu2+ + 2e2 Ag0 perda de elétrons ganho de elétrons Neste exemplo, cada reação é denominada semi-reação. Quando representamos a reação global, ou seja, a soma das duas semi-reações, cancelamos os elétrons: Cu + 2 Ag+ Cu2+ + Ag0 Podemos notar que, devido à transferência de elétrons, ocorreu uma mudança na carga elétrica das espécies…

pode conter ainda Pb++ AMOSTRA + Ag ++ Pb ++ Hg2 íons de outros grupos 1 HCl-6M Solução 2 Rejeitar ou Guardar para o 2º Grupo Precipitado 2 PbCl2 Obs: Se tiver juntar ao ppt 1 3 HCl-6M 1 CH3COOH-6M Soluçao 3 ++ + Pb Cl PbCl 5 K2CrO4-0.5M Precipitado 1 AgCl PbCl 2 Hg2Cl2 = Agitar, = Gota, = Aquecer, Precipitado 7 PbCrO 4 (amarelo) Lavar c/ HCl-6M diluído 1:10 2 K2CrO4-0,5M 10 de H2O quente Solução 4 ++ Pb Cl Precipitado 3

1. Objetivo Determinar o volume, Valores relativos de massa e número de mols do gás hidrogênio (H2) produzido na reação de uma amostra de dois metais (Al(s)) e (Zn(s)) com o ácido clorídrico (HCl). Sendo realizado o experimento em temperatura e pressão ambiente. 2. Introdução A análise de gases constitui um dos procedimentos mais importantes no campo de pesquisa e controle de qualidade de componentes químicos em misturas. Produzem-se gases, em laboratório, por diversos tipos de…

oxidante HNO3. Adição de hidróxido de sódio 3M ao sistema. Cu(NO3)2+ 2 NaOH→ Cu(OH)2↓ + 2 NaNO3 Com a adição de NaOH houve a formação de um precipitado gelatinoso de cor azul. Constatou-se através da adição de um pequeno excesso de NaOH 3M que a reação foi completa pois não houve mais formação de precipitado. Aquecimento sistema Cu(OH)2→ CuO↓ + H2O ∆ Aqueceu-se a solução até a formação do precipitado preto (CuO) o qual deixou-se decantar para a remoção do…