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metais. 1) Reação de sódio metálico com água (procedimento realizado na capela). Na + H2O  NaOH + H Resultado observado: O sódio por ser um metal muito reativo, em contato com a água perdeu elétrons rapidamente formando fagulhas de fogo. O sódio ao perder elétrons para o hidrogênio sofre oxidação, formando o hidróxido de sódio, e o hidrogênio sofre redução, resultando assim uma reação de oxi-redução. reduziu Na + H2O  NaOH+ H2 oxidação 2) Reação de materiais com ácido Procedimento realizado com 5 tubos de ensaio contendo 1/3 de volume de ácido clorídrico em cada tubo. 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 HCl + MG HCl + Al HCl + Zn HCl + Fe HCl + Cu Resultados: 2.1) HCl + Mg  magnésio oxidou, sofreu grande reação e se dissolveu lentamente. Nessa reação o magnésio em contato com o cloro transformou em cloreto de magnésio e o hidrogênio formou gás hidrogênio. Formando uma reação de oxi-redução. Mg + HCl  MgCl2+ H2  O magnésio sofre oxidação e o ácido clorídrico sofre redução. 2.2) HCl + Al  o Alumínio oxidou lentamente pois o oxido de alumínio forma uma camada protetora que impede que a reação…

Introdução Uma reação química entre materiais provoca, muitas vezes, alterações que nossos órgãos do sentido podem perceber como mudanças de cor, de odor ou de temperatura, por exemplo. Outras vezes, as alterações não são perceptíveis, mas a reação pode ser comprovada investigando-se propriedades físicas e químicas dos produtos. Para saber se a reação irá de fato ocorrer, nem sempre é necessário colocar as substâncias em contato. Conhecendo-se a natureza dos reagentes, é…

fim de observar a reação dos metais. 2. OBJETIVO Verificar experimentalmente que os metais menos nobres (mais reativos, oxidam mais facilmente) deslocam os mais nobres (menos reativos, reduzem mais) dos compostos em reações entre metais e soluções iônicas. 3. REVISÃO DA LITERATURA A reatividade química dos metais varia com a eletropositividade, logo quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande…

diferentes do aqueles que existem nos reagentes, pois os elementos passam por uma fusão a reação também pode ser chamado de mecanismo de reação. Uma reação química pode ocorrer numa única fase chamada reação elementar, ou em uma sequência de etapas. Reações em solução aquosa são importantes não apenas porque fornecem um meio de obter produtos úteis, mas também porque esses tipos de reações ocorrem na terra, nas plantas e nos animais. Portanto, é útil procurarmos por padrões comuns de…

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO Padronização de Soluções Determinação de Hidróxido de Magnésio em amostra de leite de magnésio Determinação de Hidróxido de Amônio em tintura de cabelo Acadêmicas: Daiane de Lima Alves Ingrid Ferracioli Kuhn Jessika Paula de Oliveira Marcos William Cavalcante Professor: Dr. Magno A. G. Trindade Disciplina: Química Analítica Quantitativa Dourados-MS, 08 de Maio de 2014 Resumo O relatório a seguir, apresenta análises de…

Cloreto de magnésio 0,1mol/L; - Sulfato de zinco 0,1mol/L; - Sulfato de mercúrio 0,1mol/L; - Nitrato de prata 0,1mol/L; - Sulfato de cobre 0,1mol/L; - Cobre,ferro,alumínio,zinco,sódio e magnésio metálicos; - Ácido nítrico concentrado; - Ácido nítrico 0,1 mol/L; - Hidróxido de sódio 0,5mol/L; - Bicarbonato de sódio; - Etanol. 1 Procedimento 1. 1 Reações de descolamento: Métodos: Colocou – se em tubos de ensaio 1ml de cada solução, HCl,FeSO4,MgCl2,ZnSO4,HgSO4,AgNO3,CuSO4, e um pedaço de…

correspondente a um volume de hidrogênio produzido por uma reação de magnésio e HCl, e determinar o rendimento dessa reação, foi pego raspas de magnésio e misturado com HCl de contração 1mol/L, e devido a falhar, que podem ter sido causadas pela falta de energia elétrica ou até mesmo despreparo dos alunos não conseguimos obter um bom resultado. Introdução A reação do magnésio com ácido clorídrico produz hidrogênio e cloreto de magnésio (MgCl2).O hidrogênio é o mais abundante…

frente a uma solução-padrão. Para o uso dos procedimentos de titulação. Entretanto, algumas vezes, a espécie química em solução ou a reação utilizada tem características que não recomendam a sua titulação (volumetria) direta. É o que ocorre com o hidróxido de magnésio, que, por ser pouco solúvel, faz com que a determinação do ponto de equivalência seja difícil. Para evitar esse problema, o procedimento adotado é fazer com que a reação de neutralização do hidróxido de magnésio ocorra…

ESTRUTURA ELETRÔNICA 1. OBJETIVO Observar a cor da chama associada à presença de elementos químicos metálicos constantes em sais. Identificar esses elementos pelo teste de chama. Observar espectros associados à presença de elementos químicos metálicos. Estudar a reatividade dos metais, verificando a ocorrência ou não da reação proposta nos experimentos. [1] 2. INTRODUÇÃO I. teste da chama O teste de chama ou prova da chama é um procedimento utilizado em Química para detectar a…

entre as duas uma reação ácido-base. [2] O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de moles de íons H3O+ provenientes do ácido iguala o número de moles de íons OH-provenientes da base. Este ponto é determinado, na prática, pelo chamado, ponto final o qual é detectado, por exemplo, através da mudança de cor do indicador colorimétrico mais apropriado à referida titulação ou através da curva de titulação. [2] O hidróxido de magnésio, por ser pouco solúvel, faz com que a…