Reatividade dos metais

INTRODUÇÃO

A reatividade é o estudo de uma reação química que consiste em apresentar a partir dela a tendência que um átomo possui em captar ou perder elétrons. Uma parte importante de termodinâmica na qual podemos observar a reação que cada metal apresenta em contato com um ácido, no caso, ácido clorídrico (HCl). Cada metal a ser usado tem uma característica ao entrar em contato com ácidos. O alumínio, por exemplo, se dissolve em ácidos minerais diluídos liberando o hidrogênio. O cobre tende a ser pouco reativo. O ferro se oxida facilmente e na presença de um acido oxidante concentrado, fica mais visível sua característica. O magnésio reage de forma lenta formando uma camada de oxido protetora contra o acido. O zinco por sua vez tem baixo potencial de oxidação.

OBJETIVO
Observar a parti de um experimento qualitativo como os metais alumínio (Al), cobre (Cu), ferro (Fe), magnésio (Mg) e zinco (Zn) reagem em uma solução de HCl, colocando em evidencia a reação obtida, o tempo de cada uma e a coloração apresentada por cada um.

MATERIAIS E METODOS

Para a realização desse experimento foram utilizados os seguintes materiais:
• 5 béqueres de 100 ml
• 1 proveta

Para preparar as reações necessárias para o presente experimento foram necessários a seguinte solução e os seguintes metais:
• 125 ml de HCl 6 mol/L
• Alumínio (s)
• Cobre (s)
• Ferro (s)
• Magnésio (s)
• Zinco (s)

Dentro da capela tomou-se 125 ml de HCl previamente medido por uma proveta e transferiu-se 25 ml para cada béquer. Após isso foi colocado um metal em cada béquer ao mesmo tempo. Observou-se a reação que cada metal obteve ao entrar em contato com o acido.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

O resultado observado está apresentado na tabela abaixo:
METAL RESULTADO VELOCIDADE COLORAÇÃO REAÇÃO
Al REAGIU MODERADA ESCURA -
Cu REAGIU LENTO AMARELADA -
Fe REAGIU LENTO ESCURA H2
Mg REAGIU INSTANTANEO AMARELADA H2
Zn REAGIU LENTO - H2

Observou-se que alguns metais tem mais facilidade