Reatividade dos metais

Introdução

A reatividade dos metais caracteriza-se pela tendência que estes têm de reagir com outros elementos.

Estes obedecem a fila de reatividade, onde os menos nobres, como os metais alcalinos, alcalinos terrosos e alguns metais de transição conseguem reagir com o hidrogênio. Os metais que não reagem com ele, são conhecidos como metais nobres.

Objetivo

Comparar a reatividade de diferentes metais e relacionar a reatividade com sua posição na tabela periódica

Procedimentos

➢ Material: • 12 Tubos de ensaio • Estante para tubos de ensaio • HCl 3,0 mol • H2SO4 3,0 mol • Magnésio Metálico • Cobre Metálico • Zinco Metálico • Ferro Metálico • Alumínio Metálico • Estanho Metálico

➢ Procedimento experimental: • Pegar 12 tubos de ensaio e identifica-los de 1 a 12; • Pegar os tubos 1 e 2 colocar uma pequena amostra de Magnésio metálico; • Em cada tubo colocar HCl e H2SO4 numa quantidade suficiente para cobrir o metal; • Realizar o procedimento 2 e 3 com os outros tubos e amostras dos metais; • Observar o que ocorre com os metais nos diferentes tubos de ensaio; • Analisar e anotar os dados; • Colocar os metais em ordem crescente de reatividade; • Completar a tabela com os dados obtidos;

Resultados e Discussões

Tabela de reação com os ácidos
| |HCl |H2SO4 |
|Magnésio |Reação rápida, exotérmica, liberação de |Reação rápida, exotérmica, liberação de |
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