Reatividade dos metais

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
DISCIPLINA: QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL
PROFESSORA: ANA CRISTINA FACUNDO DE BRITO
COMPONENTES: JANNYELY MOREIRA NERI DANIELLE CRISTINA FERREIRA SILVA DATA: 17/04/2012

EXPERIMENTO II: REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS

NATAL/RN

SUMÁRIO
1.Fundamentação Teórica ---------------------------------------------------03
2.Objetivos---------------------------------------------------------------------05
3.Procedimento Experimental-----------------------------------------------06
4.Resultados e Discussões----------------------------------------------------08
5.Conclusão--------------------------------------------------------------------11
6.Referências Bibliográficas-------------------------------------------------12

Fundamentação Teórica:
A reatividade de um metal é a capacidade que ele possui para deslocar outro em uma reação de deslocamento. O metal mais reativo ( menos nobre) desloca o menos reativo ( mais nobre). Isto se deve a variação da eletropositividade, quanto mais eletropositivo for o elemento mais reativo será o metal. As reações podem ser previstas segundo uma série eletroquímica. A série eletroquímica dos metais, escola de nobreza ou fila de reatividade, coloca os elementos em ordem crescente de nobreza. Assim, metais nobres como o ouro(Au), a prata(Ag) e a platina(Pt), dificilmente são atacados por substâncias químicas. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente estabelecendo assim, as reações espontâneas. Porém quando um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea.

Logo, os menos reativos possuem menor tendência a se oxidar, e os mais reativos maior