Reatividade dos Metais

Reatividade dos Metais

1.Objetivos
Este experimento teve o objetivo de trabalhar o conceito de reatividade química(neste caso dos metais) e estabelecer a ordem de reatividade entra alguns metais por suas forças relativas como agentes redutores.

2.Introdução[1][2][3][4]

2.1– Metais O grupo dos metais é o qual possui o maior número de elementos na tabela periódica. Em condições normais de temperatura e pressão (CNTP) são encontrados no estado sólido, com exceção do mercúrio, Hg, que é líquido. Suas características mais comuns são: alto nível de brilho; resistência térmica e mecânica. O fato de possuírem um pequeno número de elétrons no nível de valência e, a baixa força de atração exercida pelo núcleo, devido ao efeito da blindagem, as primeiras energias de ionização são baixas.
2.1.1– Carga efetiva nuclear
É a força de atração entre o núcleo e os elétrons mais externos. A carga efetiva nucelar é a carga positiva sentida pelos elétrons externos, ou seja, quanto mais externo for o elétron, menos carga positiva do núcleo ele sentirá.
2.1.2 – Energia de ionização É a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso isolado em seu estado fundamental ( estado neutro). Primeira energia de ionização é a energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo neutro.
2.2 – Reatividade dos metais A reatividade de um metal pode ser definida como a capacidade de deslocar um outro metal de uma reação de deslocamento e varia com sua eletropositividade. Quanto mais eletropositivo é um metal, mais reativo ele é. A eletropositividade é a tendência de um átomo de perder elétrons e formar íons positivos com mais facilidade. As reações de deslocamento, nas quais um elemento A desloca um elemento B, podem ser previstas segundo a série eletroquímica. Também chamada de escala de nobreza ou fila de reatividade química, a série eletroquímica coloca os metais em ordem decrescente de