Reatividade dos Metais

OBJETIVOS Comprovar, experimentalmente, que as reações de deslocamento entre metais ocorrem segundo a fila de reatividade química ou a tabela de potenciais de oxirredução.

INTRODUÇÂO Neste experimento, veremos a reatividade dos metais com alguns reagentes, por fim de saber quais metais possuem maior capacidade de doar elétrons e assim, reagir com as substâncias indicadas, Os metais obedecem a uma fila de reatividade química, onde os metais menos nobres são mais reativos que os metais mais nobres. Entre os metais menos nobres incluem-se os metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, e outros metais, já os mais nobres são os metais a direita do hidrogênio (H) na fila de reatividade, os metais nobres.
(Menos nobres – Mais reativos) - (Menos nobres – Menos Reativos)
Li, K, Rb, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
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Tabela de Potenciais

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

REAÇÃO DE SÓDIO METÁLICO COM ÁGUA
1. Coloque água até a metade da cuba de vidro e adicione de 5 a 1ª gotas de fenolfteína.
2. Cuidadosamente, corte com uma espátula um pequeno fragmento de sódio metálico e coloque-o na cuba.
*O que observou?
Observamos que ao colocarmos agua até a metade da cuba de vidro, a reação acabou liberando calor, logo inflama o gás hidrogênio e ocorre a explosão.
*Por que apareceu uma coloração?
Devido ao produto obtido ser uma substancia alcalina, aparece uma coloração rosa.
*Escreva a reação entre o sódio e a água.
2 Na (s) + 2 H2O (l) ---> 2 NaOH (sol. aquosa) + H2 (g)

REAÇÃO DE METAIS COM ÁCIDOS:

1. Ácido clorídrico com metais
1. Vamos utilizar cinco tubos de ensaio (que podem ser numerados), cada um contendo uma solução a 10 % de ácido clorídrico, HCl, em 1/3 do volume. A reatividade em cada caso dependerá da posição dos metais que empregaremos na fila de reatividade química.

2. Ácido clorídrico com magnésio
2. O ácido clorídrico com o magnésio: adicione aparas de magnésio ao