estudante

Relatório
De
Química

Discentes: Breno Elesbão; Damires Alves; Diuleide Alves; Gabrielle Cardoso; Vinícius Sena.
Docente: Juscivaldo Passos
Série: 1º
Turma: A
Disciplina: Química
Data: 11/12/14

Objetivo:
Observar as reações de sal com reagentes.

Primeiro experimento: TESTE DA CHAMA.
Materiais utilizados:
Bico de Bunsen;
Fósforos;
Fio de níquel-cromo;
Pregador de madeira;
Sais diversos, como: LiCl, BaCl2, NaCl, CuSO4, CaCl2, KCl;
Solução de ácido clorídrico a 1%;
Água destilada.
Procedimentos:
Esse experimento segurou-se uma das pontas do arame com o pregador de madeira e, com a outra ponta, na forma de círculo, pegou-se uma amostra de um dos sais. Logo, colocou esse sal em contato com a chama do Bico de Bunsen. Cada sal emitiu uma coloração diferente ao ser colocado em contato com a chama.

Elemento:
Reação/Coloração:
NaCl
Laranja/Queimou/Explosão
Sr(No2)2­
Vermelho
CaCl2
Verde
FeCla
Amarelo/Faíscas
KCl
Amarelo/Laranja
CuSO4
Verde/Laranja

Para entendermos por que isso ocorre, relembremos rapidamente do que se trata o modelo atômico de Rutherford-Böhr:
Segundo Böhr, o átomo teria uma eletrosfera composta de camadas energéticas, que conteriam apenas os elétrons que tivessem a energia respectiva de cada nível. Isso significa que só seriam permitidas algumas órbitas circulares ao elétron, sendo que em cada uma dessas órbitas o elétron apresenta energia constante. Para passar para um estado de maior energia, o elétron precisa receber energia de alguma fonte externa; quando isso ocorre, o elétron salta para uma órbita ligeiramente mais afastada do núcleo, ficando em seu estado excitado.
No momento em que colocamos o sal no fogo, estamos fornecendo energia para seus elétrons. No entanto, o estado excitado é instável, portanto, os elétrons que “saltaram” de nível retornam à órbita de seu estado estacionário. Nesse momento, o elétron perde (na forma de onda eletromagnética, ou seja, na forma de luz) uma