GRUPO 13 - O GRUPO DO BORO E DO ALUMÍNIO

1 INTRODUÇÃO

Este trabalho analisa as características dos elementos do grupo 13 da tabela periódica, em especial o Boro e o Alumínio assimilando suas propriedades em função de suas importâncias no cotidiano. Para isso foram realizados alguns experimentos que evidenciaram as principais características de cada um dos elementos. O boro é o único ametal de seu grupo e o Ácido Bórico (H3BO3) que é bem fraco, portanto se dissocia facilmente, mas o Bórax (Na2B4O7) é seu sal mais estável. O Alumínio é um elemento muito reativo, mas é difícil conseguir reagir, pois ele possui uma camada natural de Óxido de Alumínio (Al2O3) que é produzida sempre que o metal entra em contato com o Oxigênio, deixando o metal protegido e impedindo que fique reagindo com o meio. Ele ainda possui uma característica bem importante que é a capacidade de ser reprocessado sem perder as suas propriedades físico-químicas.
2 OBJETIVOS

2.1 Objetivo geral

• comparar a reatividade do alumínio com os metais dos grupos 1A e 2A.

2.2 Objetivos específicos

• obter o ácido bórico;
• verificar o comportamento do alumínio;
• verificar a alta reatividade do alumínio sem a camada oxidada.

3 METODOLOGIA
3.1 Materiais e reagentes

• Solução de HCl 6 M;
• Solução de NaOH 6 M;
• Tripé com tela;
• Fósforos;
• Tubos de ensaio;
• Gelo;
• Espátula;
• Fenolftaleína;
• Indicador Universal;
• Alumínio;
• Bórax;
• Bico de bunsen;
• Béquer;
• Cápsula de porcelana;
• Pipeta graduada;
• Solução de HgCl2;
• Tesoura;
• Papel de tornassol.

3.2 Procedimento experimental

3.2.1 Parte I – Reatividade do alumínio

Pegou-se um pedaço de alumínio e observou-se seu aspecto físico. Este pedaço foi deixado exposto ao ar por cerca de 1 minuto. Colocou-se um outro pedaço de alumínio num béquer contendo água e algumas gotas de fenolftaleína.
Em dois tubos de ensaio foram colocados, separadamente, 2 mL das soluções de HCl e de NaOH, (6 M). Em cada tubo foi acrescentado um pedaço