Quimica

CENTRO UNIVERSITÁRIO DO NORTE – UNINORTE
LAUREATE INTERNACIONAL UNIVERSITIESCURSO DE LICENCIATURA EM CIÊNCIASHABILITAÇÃO EM QUÍMICA
TÍTULO DO EXPERIMENTO: VERIFICAÇÃO DE REATIVIDADE DE METAIS COM ÁCIDO CLORÍDRICO
DATA DA REALIZAÇÃO
TURMA:
PROF. RESPONSÁVEL:
ALUNA:

NOTA DO GRUPO
ALUNA:

Manaus-Am
2008
Resumo
A aula prática realizada no laboratório teve como princípio a separação dos materiais e reagentes a serem utilizados. Nos béqueres foram adicionados ácido clorídrico para verificação de reações com diversos metais, observamos as modificações de cores e velocidades de cada reação, vimos também que alguns metais reagiram e outros não.
INTRODUÇÃO
Os metais que reagem com ácido (ou mesmo com água) para liberar hidrogênio gasoso apresentam diferentes velocidades de reação. Temos abaixo uma listagem de alguns metais em ordem crescente de suas tendências a se oxidarem, conhecido como FILA ELETROQUÍMICA:
Ouro (não reativo)
Platina (menor tendência a se oxidar)
Prata
Mercúrio
Cobre
Hidrogênio
Chumbo
Estanho
Níquel
Cobalto
Ferro
Cromo
Zinco
Manganês
Alumínio
Magnésio
Sódio
Cálcio (grande tendência a se oxidar)
Potássio (reativo)
Os metais ao final da lista são extremamente reativos, ou seja, a reação de oxidação acima tem grande tendência a oxidarem, tendo no topo da lista os que não são reativos e os metais do meio são moderadamente reativos. O hidrogênio foi incluído nesta listagem, apesar de não ser um metal, pois sua posição na lista separa os metais que reagem com ácido daqueles que não reagem.
As experiências realizadas no laboratório tiveram como objetivo a observação de reatividade dos metais com a solução de ácido clorídrico, e seguindo a ordem crescente da lista acima que caracteriza a rapidez da reação nas substâncias utilizadas.
MATERIAL E REAGENTES
6 béqueres de 100 mL
Proveta de 25 mL
Uma régua plástica de 30 cm
100 mL de solução de HCl 6 mol/L (ácido muriático comercial)
Amostra dos seguintes metais: