EXPERIMENTO Nº 2 - REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS

EXPERIMENTO Nº 2 - REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS

1. INTRODUÇÃO

No dia 19 de agosto de 2014 foram feitos experimentos com metais em meios ácidos, metais em meio básico e entre metais, a fim de observar a reação dos metais.

2. OBJETIVO

Verificar experimentalmente que os metais menos nobres (mais reativos, oxidam mais facilmente) deslocam os mais nobres (menos reativos, reduzem mais) dos compostos em reações entre metais e soluções iônicas.

3. REVISÃO DA LITERATURA

A reatividade química dos metais varia com a eletropositividade, logo quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.
A série eletroquímica dos metais dispõe os elementos em ordem decrescente de reatividade (cada elemento é mais reativo do que os que vem depois dele) e em ordem crescente de nobreza (cada elemento é menos nobre do que os que vem depois dele).
Como pode ser observado na fila de reatividade química a seguir:

Li,K,Rb, Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,H,Cu,Ag,Pd,Pt,Au
Maior reatividade, Menor nobreza

Quanto mais reativo é o elemento, mais nobre e tem maior facilidade de reduzir. Quanto mais nobre o elemento, menos será a sua reatividade química e oxidará mais fácil.
A fila de reatividade nada mais é do que a tabela de potenciais normais de oxirredução.
Tabela de potenciais de oxiredução.

4. MATERIAIS E METODOS

4.1 – Materiais:
- Tubos de ensaio
- Estantes para tubos de ensaio
- Pipetas e pipetador (pêra)
- Ácido clorídrico 10% (HCl)
- Solução de Sulfato de cobre 10% (CuSO4 . 5 H2O)
- Solução de Nitrato de prata 2 % (AgNO3)
- Solução de Sulfato de zinco 5% (ZnSO4)
- Solução de Cloreto de sódio 5% (NaCl)
- Magnésio metálico em aparas ou fita (Mg)
- Alumínio metálico em aparas (Al)
- Zinco metálico em aparas (Zn)
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