Reatividades dos metais

Faculdade de Engenharia de Resende.
QUÍMICA TECNOLÓGICA

EXPERIMENTO DE LABORATÓRIO Nº 11

Título: REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS

Objetivo: Verificar que os metais menos nobres (mais reativos) deslocam os mais nobres (menos reativos) dos compostos em reações entre metais e soluções iônicas.

Material: Tubos de ensaio; Estante para tubo de ensaio; Pinça metálica; Pipeta; Cobre metálico; Zinco metálico; Ferro metálico; Magnésio metálico em fita; Solução de sulfato de cobre 0,5 M; Solução de nitrato de prata à 2%; Solução de ácido clorídrico 0,5 M; Solução de cloreto de potássio 0,5 M

Teoria: A reatividade dos metais está relacionada com a tendência de ceder elétrons. Comparando-se os metais entre si, podemos chegar a uma escala crescente de reatividade.
Ordem de reatividade (Principais metais)
Li -> K -> Cs -> Na -> Ca -> Mg -> Al -> Mn -> Zn -> Cr -> Fe ->Sn -> H ->Cu ->Ag ->Au
(mais reativo -> menos reativo).
A fila de reatividade nada mais é do que a tabela de potenciais de oxirredução.

Procedimentos
1. Reações de metais com sais

Colocar uma lâmina de zinco em três tubos de ensaio.
TUBO 1 - adicionar 2 ml de solução de sulfato de cobre.

TUBO 2 - adicionar 2 ml de solução de cloreto de potássio.

TUBO 3 - adicionar 2 ml de solução de nitrato de prata.

Aguardar 10 minutos. Observar.

TUBO 4 - Colocar um pedaço de cobre e adicionar 2 ml de solução de nitrato de prata.

Verificação Experimental

Em quais tubos houve reação? Escrever as reações.

2. Reações de metais com ácidos

Colocar 2 ml de HCl 0,5 M em 4 tubos de ensaio.

Adicionar a cada tubo aparas de metais, conforme tabela a seguir.

Verificação Experimental

1. Anotar o tempo que leva para cada reação ocorrer (aproximadamente).
2. Ordenar os metais em ordem crescente de reatividade de acordo com o tempo gasto na reação.
3. Comparar com a fila de reatividade química.

|Tubo |Metal |Observação