Relatório - produção de hidrogênio

Prática 1: Produção de Hidrogênio em Laboratório

Introdução

O Hidrogênio é um dos grandes centros das atenções em pesquisas, podendo ser um elemento extremamente energético quando se considera a quebra da sua ligação, a qual pode formar dessa maneira uma quantidade significativa de energia. Atualmente, a maior parte do hidrogênio produzido no mundo é utilizada como matéria-prima na fabricação de produtos como fertilizantes, na conversão de óleo líquido em margarina, no processo de fabricação de plásticos e no resfriamento de geradores e motores. As pesquisas mais recentes sobre o hidrogênio estão concentradas na geração de energia elétrica, térmica e de água pura através das células a combustível [1].
O hidrogênio é um elemento químico de símbolo H, número atômico um (1 próton e 1 elétron) e com massa atômica 1u. A temperatura ambiente é um gás diatômico (H2) inflamável, incolor, inodoro, insípido e insolúvel em água, com ponto de ebulição de 20,27 K (-252,88ºC) e ponto de fusão de 14,02 K (-259,13 ºC). É o elemento químico mais abundante do universo, existindo nas estrelas em grande quantidade no estado de plasma. Aparece também em milhões de substâncias, como por exemplo, na água e nos compostos denominados orgânicos, e é capaz de reagir com a maioria dos elementos. O hidrogênio é o elemento químico mais leve e o núcleo de seu isótopo mais abundante é formado por um único próton e nenhum nêutron. Entretanto, existem outros dois isótopos: o deutério, que tem um nêutron e o trítio que tem dois [2].
Em laboratório é obtido mediante a reação de ácidos diluídos com metais como o zinco, de álcalis com metais, através da decomposição térmica de sais e industrialmente pelo processo da eletrólise da água ou de soluções de NaOH ou KOH [3][4]. O hidrogênio também é empregado na produção de amoníaco, como combustível alternativo [1].
Para examinar a pureza do gás hidrogênio desprendido, pode-se utilizar um palito de fósforo aceso e aproximá-lo da abertura do tubo