obtenção de hidrogenio

Relatório de TMI-II produção do gás hidrogênio (h2)

Orientação:
Professor Antonio Pollon e Professor Wagner

GRUPO NO. 06
André L. Oliveira Brito N° 03
Gregori Mateus Delay N° 16
José M. Menegalli N° 18
Renan T. Santin N° 29

2º módulo - técnico em química
Piracicaba/sp - 19/06/2015

SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO 3
2. OBJETIVO(S) 5
3. MATERIAIS 6
4. PROCEDIMENTO EXPERMENTAL 7
5. RESULTADOS 8
6. CONCLUSÃO 9
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 10
8. Anexo 11

1. INTRODUÇÃO

A maioria das reações químicas entre um ácido (hidrácido ou oxiácido) e um metal, irá liberar gás hidrogênio (H2) e formar um sal correspondente. Algumas reações também liberam outras substâncias, em sua maioria tóxicas.
Comumente se estabelece na Química Inorgânica uma regra em relação a reações entre ácidos e metais. Essa regra sugere que: metais reagem com ácidos, liberando gás hidrogênio. Entretanto, tal regra torna-se válida quando se tem um metal mais reativo do que o hidrogênio, conforme a ordem de reatividade mostrada abaixo:

(+) Li > Cs > Rb > K > Ba > Sr > Ca > Na > Mg > Be > Al > Zn > Cr > Fe > Cd > Co > Ni > Pb > H > Sb > Bi > Cu> Hg > Ag > Pd > Pt > Au (-)

Dessa forma, pode-se observar que os metais zinco (Zn) e níquel (Ni) são mais reativos do que o hidrogênio, logo, podem reagir quimicamente com ácidos e descolar esse elemento em sua forma gasosa. No entanto, o mesmo não se pode falar dos metais cobre (Cu) e prata (Ag), sendo ambos menos reativos do que o hidrogênio e, portanto, não reagindo quimicamente com ácidos. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.

2. OBJETIVO(S)
Obter o gás hidrogênio (H2) em laboratório por meio de reações de soluções de H2SO4, HCl, HNO3 (conce.), sobre um metal reativo.

2. MATERIAIS e reagentes

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