obtenção do hidrogenio

1. OBJETIVO DA PRÁTICA

Produzir hidrogênio em laboratório a partir de práticas de oxirredução de metais(Mg, Al, Zn e Cu) em meio ácido(HCL 1M, H2SO4 1M, H3PO4 1M, CH3COOH 1M, HNO3 1M, HNO3 20%) e hidróxido de sodio 20%.

2. INTRODUÇÃO

3. METODOLOGIA
3.1 Procedimento 1 Numeramos 4 tubos de 1 a 4, no tubo de ensaio 1 adicionou-se (3mL de HCl 1M), no tubo de ensaio 2 (3mL de H2SO4 1M), no tubo de ensaio de numero 3 (3mL de H3PO4 1M) e tubo de ensaio 4 (3mL de Ch3COOH 1 M). Adicionamos aos 4 tubos de ensaio, uma amostra de Mg metálico. Fechou-se o tubo com a rolha adaptada com a ponteira de vidro tampamos a ponta com o dedo polegar durante a reação por aproximadamente 2 minutos. Ao final aproximou-se um palito de fósforo em chama, em quanto o gás escapa. Aproximamos um palito de fósforo em chama em cada um dos tubos enquanto o gás escapava.
3.2 Procedimento 2
Em quatro tubos de ensaio, adicionou-se 3mL de HCl 1M e colocou-se amostras de Mg no primeiro, Zn no segundo, Al no terceiro e Cu no quarto tubo.
3.3 Procedimento 3 A um tubo de ensaio adicionou 3mL de HNO3 1M e colocou-se uma amostra de Cu metálico.
3.4 Procedimento 4
A um tubo de ensaio,adicionou-se 3mL de HNO3 20%, e colocou-se uma amostra de Al. Em seguida aqueceu-se suavemente o tubo de ensaio e aproximou-se um palito de fósforo em chama na saída do tubo.
3.5 Procedimento 5
Em um tubo de ensaio, adicionou-se 3mL de NaOH 20%, e colocou-se uma amostra de Al.

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
4.1 Resultados e Discussões referentes a prática 1
O primeiro tubo contendo HCL e Mg, liberou gás formando uma cascata de liberação, aquecendo um pouco o tubo, a solução ficou turva. Na hora em que aproximamos a chama ouvimos um estalo (resultante da queima do gás), não pudemos visualisar a chama de gás queimando pois não houve uma vedação correta. Segundo