Reação De Substituição Em Complexos

Série Concursos Públicos Curso Prático & Objetivo REAÇÕES ORGÂNICAS 1. TIPO DE REAÇÕES: a) REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO Na reação de substituição, um grupo ligado a um átomo de carbono é removido e outro toma o seu lugar. Não há variação no grau de insaturação, isto é, o número de ligantes em torno do átomo de carbono não se altera. Exemplo: H3CæCl + NaOH H3CæOH + NaCl H2O SUBSTITUIÇÃO EM ALCANOS 1. HALOGENAÇÃO (Cl2 ou Br2) CH4 Metano + ClæCl D H3CæCl Clorometano + HCl

. 19 EXPERIMENTO 06: SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO [NI(NH3)6]CI2 ............................... 23 EXPERIMENTO 07: SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO [NI(EN)3]CL2 · 2 H2O ...................... 27 EXPERIMENTO 08: SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DE COMPLEXOS DE CO(III) .................. 30 EXPERIMENTO 09: SÍNTESE DO DIOXALATOCUPRATO(II) DE POTÁSSIO DIIDRATADO K2[CU(OX)2].2H2O ..................................................................................................... 36 5.…

solvatação. Os elementos de transição têm elevada tendência de formar complexos, pois formam íons pequenos de cargas elevadas, com orbitais vazios de baixa energia capazes de receber pares isolados de elétrons doados por outros grupos ou ligantes. Complexos em que o metal está no estado de oxidação (+III) são geralmente mais estáveis que aqueles onde o metal está no estado (+II). -Objetivos Observar as propriedades magnéticas dos complexos formados. Observar o comportamento dos…

Concursos Públicos Curso Prático & Objetivo REAÇÕES ORGÂNICAS 1. TIPO DE REAÇÕES: a) REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO Na reação de substituição, um grupo ligado a um átomo de carbono é removido e outro toma o seu lugar. Não há variação no grau de insaturação, isto é, o número de ligantes em torno do átomo de carbono não se altera. Exemplo: H3CæCl + NaOH H3CæOH H2O + NaCl SUBSTITUIÇÃO EM ALCANOS 1. HALOGENAÇÃO (Cl2 ou Br2) CH4 + ClæCl Metano H3CæCl…

2-propanol. Nomenclatura de Aldeídos: Os aldeídos são nomeados pela substituição do o-terminal dos nomes dos alcanos correspondentes por –al. A cadeia principal deve conter o grupo –CHO, e o carbono –CHO é numerado como carbono 1. Por exemplo: Observe que a cadeia mais longa em 2-etil-4-metilpentanal é um hexano, mas essa cadeia não inclui o grupo –CHO e assim não é considerada a principal. Para os aldeídos mais complexos, nos quais o grupo –CHO está ligado a um anel, o sufixo…

que é onde se encontra o Co, é mantida. Um possível relato de Co4+ não foi confirmado mesmo este estado do Co sendo normalmente o mais elevado, mas o íon Co2+ e o íon hidratado [Co(H2O)6]2+ podem ser encontrados em muitos compostos simples.[1] Os complexos de Co2+ mais comuns podem ser tanto octaédricos quanto tetraédricos. Sendo que os tetraédricos são formados mais facilmente do que qualquer outro íon metálico de transição. Há apenas uma pequena diferença na estabilidade dessas duas…

Ácido sulfúrico concentrado; · Ácido acético concentrado. Metodologia I - Reação de aminoácidos sulfurados · Em tubos de ensaio distintos, foram colocados 1,0 mL da solução de clara de ovo e 1,0 mL da solução de gelatina. · Foi adicionado 1,0 mL de solução de NaOH a 6,0 mol/L e os tubos foram aquecidos em chama direta. · Foi adicionado gotas de ácido acético concentrado e de acetato de chumbo a 10%. II - Reação de Millon ·Foi colocado 1,0 mL de solução de clara de ovo em…

LISTA DE EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA Questão 01 - (FUVEST SP/2014) Investigou‐se a velocidade de formação de gás hidrogênio proveniente da reação de Mg metálico com solução aquosa de HCl. Uma solução aquosa de HCl foi adicionada em grande excesso, e de uma só vez, sobre uma pequena chapa de magnésio metálico, colocada no fundo de um erlenmeyer. Imediatamente após a adição, uma seringa, com êmbolo móvel, livre de atrito, foi adaptada ao sistema para medir o volume de gás…

com o permanganato de potássio (KMnO4). Conforme Figura 1, observa-se o descoramento da solução violeta de permanganato de potássio pela reação com a dupla ligação do alceno, originando um precipitado castanho devido à formação do óxido de manganês IV (MnO2). Essa reação de identificação é conhecida como Teste de Bayer (Soares et al., 1988). Figura 1: Reação de identificação da dupla ligação – Teste de Bayer. Uma das funções orgânicas mais conhecidas na química é a função álcool:…

História [ Antigamente, o éter era produzido pelo aquecimento do álcool etílico com ácido sulfúrico concentrado (daí o nome éter sulfúrico)4 . O químico inglês Alexander William Williamson descobriu uma nova forma de sintetizar éteres, através da reação de etóxidoscom haletos de alquila4 , a Síntese de Williamson. Hoje em dia, é produzido pela passagem de vapor de álcool sobre alumina. Em ambos os métodos, o controle de temperatura deve ser preciso para minimizar produção deetileno.…