Síntese e Caracterização do nitrato tetraminocarbonatocobalto(III)

Universidade Federal de Uberlândia
Instituto de Química
Curso: Química Industrial
Semestre: 2015/1
Disciplina: Química Inorgânica 3

EXPERIMENTO 03:
SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO DO [Co(NH3)4(CO3)]NO3

Professor: Gustavo Von Poelhsitz
Alunos:
Jhonathan Souza – 11311QID011
Nayane Duarte Ribeiro – 11211QID023

Uberlândia-MG
MAIO/2015
1- INTRODUÇÃO

A tendência de não utilizar todos os elétrons do nível mais externo nas ligações químicas no estado de oxidação máximo do elemento, observada nos elementos da segunda metade do bloco d, que é onde se encontra o Co, é mantida. Um possível relato de Co4+ não foi confirmado mesmo este estado do Co sendo normalmente o mais elevado, mas o íon Co2+ e o íon hidratado [Co(H2O)6]2+ podem ser encontrados em muitos compostos simples.[1]
Os complexos de Co2+ mais comuns podem ser tanto octaédricos quanto tetraédricos. Sendo que os tetraédricos são formados mais facilmente do que qualquer outro íon metálico de transição. Há apenas uma pequena diferença na estabilidade dessas duas formas que, com o mesmo ligante, podem encontrar-se em equilíbrio. [1]
O íon Co2+ é o único íon d7 de ocorrência comum. Para um íon d7, as energias de estabilização do campo ligante desfavorecem a configuração tetraédrica, em relação à octaédrica, numa extensão menor do que para qualquer outra configuração dn. [1]
A dissolução do cobalto, ou de seu hidróxido ou carbonato, em ácidos diluídos resulta o íon aquoso de cor rosada, [Co(H2O)6]2+ , que forma vários sais hidratados. A adição do excesso de cloreto às soluções rosadas do íon aquoso resulta na espécie tetraédrica azul. [1]
Em contradição, os compostos mais simples contendo Co3+ são oxidantes e relativamente instáveis, são compostos azuis fortemente oxidantes contendo o íon hexahidratado [Co(H2O)6]3+. O Co2O3 não é conhecido no estado puro, mas somente como um óxido hidratado capaz de oxidar a água. [1]
O Co3+ é rapidamente hidrolisado pela agua e é usado como um forte agente de fluoração por ser de