Funcoes e reacoes e balanceamento - prof Maurício UFRRJ

NH4+= amônio NO2-= nitrito NO3-= nitrato NO+ = nitrosilo AsO2-= metarsenito AsO33-= arsenito AsO43-= arsenato As2O74-= piroarseniato SiO44-= silicato ou ortosilicato SiO32-= metassilicato SiF6-2= fluorsilicato PO43-= fosfato HPO42-= hidrogenofosfato H2PO4-= dihidrogenofosfato HPO3-= fosfito H2PO2-= hipofosfito P2O6-4= hipofosfato CH3CO2-= acetato HCOO-= formiato C2O42-= oxalato CNS-= rodaneto CO32-= carbonato HCO3-= bicarbonato ou hidrogenocarbonato |Al(OH)4|-= aluminato |Zn(OH)4|2-= zincato |Bi(OH)8|5-= bismutato BO33-= borato B4O72-= tetraborato |Be(OH)4|-2= berilato |Fe(CN)6|4-= ferrocianeto ou hexacianoferrato II |Fe(CN)6|3-= ferricianeto ou hexacianoferrato III FeO2-= ferrito [Fe(OH)4]- CrO42-= cromato Cr2O72-= dicromato CrO2-= cromito ( [Cr(OH)4]- ) MnO42-= manganato MnO4-= permanganato MnO3-2= manganito MoO42-= molibdato HXeO4-= xenato SnO32-= estanato SnO22-= estanito PbO22-= plumbito ( [Pb(OH)4]-2 ) PbO32-= plumbato ( Pb(OH)6]-2 ) SbO33-= antimonito SbO43-= antimonato VO4-3 = vanadato VO2+ = vanadilo S(n)-2 = polisulfeto S(n)O6-2= politionato CAPÍTULO 4 : FÓRMULAS, FUNÇÕES E NÚMEROS DE OXIDAÇÃO 1) Escreva as fórmulas dos seguintes compostos: Fosfato Manganoso Sulfeto Cúprico Sulfato Crômico Tetrationato de Sódio Óxido Sulfúrico Peróxido de Hidrogênio Fosfato de Cálcio Nitrito Plúmbico Hidróxido de Magnésio Tricloreto de Fósforo Nitrato de Prata Nitrato Cúprico Permanganato de Potássio Hidróxido de Bário Ácido Nítrico…

necessário tomarmos as seguintes medidas: a) Precipitarmos o nitrito com chumbo e depois identificarmos o nitrato através da prova do anel marrom. b) Eliminarmos o nitrato com alumínio metálico para depois identificarmos o nitrito com sulfato ferroso amoniacal. c) Eliminarmos o nitrito com ácido sulfúrico e aquecimento e depois identificarmos o nitrato. d) Após identificada a presença de nitrito, este deve ser eliminado da amostra original, com uréia, ácido sulfúrico e aquecimento e só…

ou Classe A: os que envolvem a identificação por produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos. Esse grupo se subdivide em: I. Gases desprendidos com ácido clorídrico ou ácido sulfúrico diluídos: carbonato (CO32-), hidrogenocarbonato (bicarbonato) (HCO3-), sulfito (SO32-), tiossulfato (S2O32-), sulfeto (S2-), nitrito (NO2-), hipoclorito (OCl-), cianeto (CN-) e cianeto (OCN-). II. Gases ou vapores desprendidos por tratamento com ácido sulfúrico concentrado. Incluem os de I e mais…

reagentes específicos (ácido clorídrico, gás sulfídrico, amônia, sulfeto de amônio ou carbonato de amônio) que promoverá a formação de precipitados e em seguida eles são analisados. Os grupos de cátions são classificados de acordo com a adição desses reagentes específicos. A classificação dos ânions, adotada por Arthur Vogel, envolve a identificação por produtos voláteis obtidos por tratamento com ácidos e os que dependem de reações em solução. Este procedimento é chamado de ensaio. O…

cor vermelha de seus complexos com ferro. Tiocianatos são produzidos pela reação do elemento enxofre ou tiossulfato com cianeto. O ânion Ferrocianeto, deriva do composto Ferrocianeto de potássio, este é classificado como um sal neutro. Sua fórmula é K4[Fe(CN)6] e seu ânion é , [Fe(CN)6]-4 . Apresenta propriedades tóxicas. Ferrocianeto de potássio pode ser cristalizado a partir de uma solução supersaturada, formando o chamado "Prussiato vermelho". Falta o ferricianeto O ânion Iodeto…

1. TÍTULO Propriedades químicas de alcoóis e fenois 2. OBJETIVO Identificar amostras de etanol, 2-butanol, terc-butanol e fenol. 3. RESUMO Fez-se a análise química de alcoóis (etanol, 2-butanol, terc- butanol) e fenóis, através de diversos testes, tais como solubilidade em água, reação com sódio metálico, teste de Lucas, oxidação com dicromato de potássio em meio ácido e teste com ácido nitroso. Todos os testes foram satisfatórios e geraram os resultados esperados. …

numero de hidroxilas aumentar, a solubilidade aumenta, mais intensas serão as interações intermoleculares e maiores serão os pontos de fusão e ebulição dos álcoois. O grupo OH dos álcoois é a parte mais reativa, e estes compostos podem reagir de duas maneiras: rompendo a ligação O-H ou rompendo a ligação C-OH. Neste último caso, o grupo OH, dificilmente abandonará a molécula. Os álcoois funcionam como substâncias anfóteras, ou seja, ora funcionam como ácidos e ora como bases. Tal…

Pipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL Ácido nítrico concentrado Béquer de 100,0 mL Ácido nítrico diluído Nitrato de bário Bióxido de manganês Ácido sulfúrico concentrado Iodeto de potássio Goma de amido Cloreto férrico Cianeto de sódio Álcool etílico Nitrato de cobalto II Éter etílico Ferrocianeto de potássio Brometo de potássio Clorofórmio Iodeto de potássio Sulfato de cobre Ferrocianeto de potássio Sulfato ferroso 1.4…

2° e 3° grupo: Dicromato (K2Cr2O7), Permanganato de Potássio (KMnO4) e Sulfato de Cobre II (CuSO4). Já para a confirmação utilizou-se os seguintes reagentes: Hidróxido de Sódio (NaOH), Nitrito de Sódio (NaNO2), Ácido Sulfúrico (H2SO4) e Cloreto de Bário (BaCl2). 2. OBJETIVO Aprender a identificar e confirmar os ânions do 2º e 3º grupo nas amostras em exame. 3. METODOLOGIA 3.1 Materiais e Reagentes 3 Tubos de ensaio; Pipeta graduada de 1 mL; Béquer de 50 mL; Pipeta de Pasteur; Pera de…

Na+ à chama. Observar: Cor amarelo B) Potássio – K+ 01. Coloração Chama: Levar a amostra contendo apenas K+ à chama. Observar: Cor laranja *Obs: Os sais analisados não pertencem ao grupo IV. 02. Ácido Perclórico: Ao sal de potássio adicionar algumas gotas de etanol; em seguida, adicional ácido perclórico (teste a frio). Observar: Precipitado branco. Reação: K + ClO4- = KClO4- 03. Cobaltonitrito de Sódio: Preparar a solução de cobalto nitrito de sódio tomando 4 ou 5 gotas de…