RELATORIO QUIMICA

IDENTIFICAÇÃO DOS ÍONS Na+, Sr2+ e Ca2+ (GRUPO IV)

A) Sódio – Na+
01. Coloração Chama:
Levar a amostra contendo apenas Na+ à chama.
Observar: Cor amarelo

B) Potássio – K+
01. Coloração Chama:
Levar a amostra contendo apenas K+ à chama.
Observar: Cor laranja
*Obs: Os sais analisados não pertencem ao grupo IV.

02. Ácido Perclórico:
Ao sal de potássio adicionar algumas gotas de etanol; em seguida, adicional ácido perclórico (teste a frio).
Observar: Precipitado branco.
Reação: K + ClO4- = KClO4-

03. Cobaltonitrito de Sódio:
Preparar a solução de cobalto nitrito de sódio tomando 4 ou 5 gotas de nitrato de cobalto e adicionando-se um tampão acetato (ácido acético/ acetato de sódio) e um pouco de sal de nitrito de sódio, adicione esta ao sal de potássio.
Observar: Precipitado Amarelo
Reação: 3k+ +[CO(NO2)6]³- = k3[CO(NO2)

C) Amônio – NH4+

01. Bases Fortes:
Adicionar base forte em sal de amônio e aquecer. Colocar em cima do tubo de ensaio um papel de tornassol úmido.
Observar: Papel tornassol fica azul

02. Cobaltonitrito de sódio:
Preparar a solução de cobalto nitrito de sódio, como descrito anteriormente e adicione a mesma ao sal de amônio.
Observar:Precipitado Amarelo
Divida o produto formado em duas partes:
- em 1: adicione HCl diluido gota a gota e aqueça brandamente.
Observar: 3NH4+ + [CO(NO2)6]3=(NH4)3[CO(NO2)6]
- em 2: adicione NaOH gota a gota e aqueça brandamente.
Observar:

03. Reagente de Nessler:
Adicionar ao sal de amônio uma base forte e montar o sistema demonstrado logo abaixo.
Observar: Forma precipitado marrom.
Reação: NH4+ + 2[HgI4]² + 4OH- = Hg(NH2) I+7I- 3H2O
04. Íons Oxalato:
Adicionar gota a gota solução de oxalato de amônio sob a amostra, aquecer brandamente.
Observar: PESQUISAR
Reação: PESQUISAR
Este precipitado por ser solubilizado com a adição de ácido acético a quente. 05. Íons Cromato:
Adicionar gota a gota solução de cromato de potássio sob a amostra, aquecer brandamente.
Observar:PESQUISAR
Reação: