Exercicios Introdutorios Da Aula 3 Reagente Limitante

produzidos 0,11 mol de oxigênio. 2)O metanol, CH3OH, é preparado industrialmente pela reação catalítica em fase gasosa: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) Num ensaio de laboratório são misturados 35,4 g de CO(g) com 10,2 g de H2(g). Qual é a quantidade (em grama) de metanol que seria produzida considerando reação completa (100% rendimento)? Diga qual é o reagente e qual é a sua quantidade (em grama) que permanece após o término da reação? Resp: Serão produzidos 40,5 g de metanol. O reagente que permanece é o H2 restando 5,10 g. 3) O titânio, usado em motores e estruturas de aviões, pode ser obtido a partir do tetracloreto de titânio, que por sua vez é obtido do dióxido de titânio pela seguinte reação: 3TiO2(s) + 4C(s) + 6Cl2(g) 3TiCl4(g) + 2CO2(g) + 2CO(g) Se um recipiente de reação contém 4,15 g de TiO2, 5,67 g de C e 6,78 g de Cl2, qual é a quantidade (em grama) de tetracloreto de titânio que pode ser obtida? Suponha reação completa. Resp: Serão produzidos 9,07 g de tetracloreto de titânio. 4) A aspirina (ácido acetilsalicílico) é preparada pelo aquecimento de ácido salicílico, C7H6O3, com o anidrido acético, C4H6O3. O outro produto da reação e o ácido acético. C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2 Qual é a produção teórica (em grama) da aspirina, C9H8O4, quando 2,00 g de ácido salicílico são aquecidos com 4,00 g de anidro acético? Se a produção real da aspirina for 2,10 g, qual é o rendimento percentual da reação? Resp: Produção teórica é de 2,61 g e o rendimento percentual…

METALOTÉRMICA PROCESSO DE REDUÇÃO ELETROLÍTICA PROCESSO HUNTER EXTRAÇÃO DO TITÂNIO METÁLICOAPLICAÇÃO INDUSTRIALCONCLUSÃO | | | | | | Universidade Federal do ParáFaculdade de Engenharia MecânicaTecnologia MetalúrgicaProf. : Marcio WagnerAlunos: Laerth Carlos Oliveira Alves 11188002201 Raphael Monteiro Malcher 12188001601 Felipe Lopes Cardoso 11188002501 | | …

1) Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia: NH3(g) + NO(g)  N2(g) + H2O(l) Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mols de NO; Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO. 2) Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo: C6H12O6(aq)  C2H5OH(l) + CO2(g) Calcule a massa de glicose…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAISESCOLA DE ENGENHARIABELO HORIZONTE, MINAS GERAIS, BRASIL | PRODUÇÃO DE TITÂNIO | Noções de Metalurgia | | Mateus Fontana Gomes Neves | Janeiro de 2013 | | ÍNDICE 1 – INTRODUÇÃO | Pág. 1 | 2 – MINERALOGIA DO TITÂNIO | Pág. 2 | 3- RESERVAS E PRODUÇÃO MUNDIAL DE TITÂNIO | Pág. 3 | 4 – SITUAÇÃO DO BRASIL NO MERCADO MUNDIAL DE TITÂNIO | Pág. 4 | 5 – LAVRA DOS DEPÓSITOS DE TITÂNIO | Pág. 5 | 6 – PROCESSAMENTO DO MINÉRIO DE…

moléculas a seguir como polares ou apolares. Justifique sua resposta. Cl2, HCl, H2O e CO2. 14) Considere que a água é uma substância polar, e o tetracloreto de carbono e o DDT são substâncias apolares. Adiciona-se tetracloreto de carbono (CCl4) a uma amostra de água contaminada por DDT em um becker. Após a agitação da mistura o que poderá ser observado? 15) Classifique as moléculas a seguir como polares ou apolares. Justifique sua resposta. Cl2, HCl, H2O e CO2. 16) Um…

é através da reação com amônia: NH3(g) + NO(g)  N2(g) + H2O(l) Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mol de NO; Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO. 2) Um certo tipo de óleo cru queimado em usinas geradoras de eletricidade contém cerca de 1,2% de enxofre em massa. Quando o óleo queima, o enxofre forma dióxido de enxofre gasoso: S(s) + O2(g)  SO2(g) Quantos litros de SO2 (d = 2,60 g/L) são produzidos quando 1,0 kg de óleo é queimado? 3)…

_____________________________________________ Nome: _____________________________________________ 1) Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia: NH3(g) + NO(g) → N2(g) + H2O(l) Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mol de NO E Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO. 2) Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose,…

Titânio é um elemento químico que possui símbolo Ti, número atômico 22 (22 prótons e 22 elétrons), massa atômica 47,90 u, está situado no 4° grupo da Tabela Periódica, classificando-se como metal de transição. Propriedades químicas do Titânio: - resistente à corrosão; - possui alta condutividade elétrica; - metal dúctil; - metal fácil de ser moldado. Propriedades físicas do Titânio: - metal leve de alta resistência; - possui coloração branca metálica; - sólido à…

EXERCÍCIOS DE ESTEQUIOMETRIA 1- Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia: NH3(g) + NO(g) → N2(g) + H2O(l) a) Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mol de NO; b) Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO. 2- Um vinho comercial contém cerca de 9,7 % de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo: C6H12O6 (aq) →…

Escola de Engenharia Seminário de Metalurgia Cloração Sumário        Introdução Objetivos Classificação dos Processos de Cloração Termodinâmica dos Processos de Cloração Tratamento de Cloretos Metálicos Separação de Metais por Cloração Tecnologia Industrial:  Recuperação de Estanho por Cloração em Leito Fluidizado  Recuperação de Cobre pelo Processo de Segregação  Recuperação de Manganês a partir de Minérios e Escórias  Produção de Titânio pelo Processo Kroll …