ExercEsteq

EXERCÍCIOS DE ESTEQUIOMETRIA
1- Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia:
NH3(g) + NO(g) → N2(g) + H2O(l)

a) Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mol de NO;
b) Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO.

2- Um vinho comercial contém cerca de 9,7 % de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo:
C6H12O6 (aq) → C2H5OH(l) + CO2(g)
Calcule a massa de glicose necessária para produzir o álcool etílico no vinho.

3- Um certo tipo de óleo cru queimado em usinas geradoras de eletricidade contém cerca de 1,2% de enxofre em massa. Quando o óleo queima, o enxofre forma dióxido de enxofre gasoso:
S(s) + O2(g) → SO2(g)
Quantos litros de SO2 (d=2,60 g/L) são produzidos quando 1,0 Kg de óleo é queimado?

4- Deseja-se preparar 100g de acetileno pela reação:
CaC2(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
Quantos gramas de CaC2 e de água são necessários?

5- A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso:
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
Quantos gramas de amônia podem ser produzidos a partir de 5,47.1024 moléculas de H2?

6- O superóxido de potássio KO2, é usado em máscaras de respiração para gerar oxigênio.
KO2(s) + H2O(l) → KOH(s) + O2(g)
Se o vaso de reação contiver 0,15 mol de KO2 e 0,10 mol de H2O, qual o reagente limitante? Quantos mols de oxigênio podem ser produzidos?

7- O dióxido de enxofre reage com oxigênio gasoso sob condições apropriadas para formar trióxido de enxofre. Determine o maior número de moléculas de SO3 que podem ser produzidas a partir de 185 moléculas de SO2 e 381 moléculas de O2.
SO2(g) + O2(g) → SO3(g)

8- O titânio, usado em motores e estruturas de aviões, pode ser obtido a partir do tetracloreto de titânio, que por sua vez, é obtido do dióxido de titânio pela reação:
TiO2(s) +