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FACULDADE DE TECNOLOGIA PADRE ANCHIETA
CURSO SUPERIOR DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS- 5º SEMESTRE

Trabalho - PII
- PROF. FÁBIO
MARÇO/2010
Nome: _____________________________________________ Nome: _____________________________________________
1) Um modo de remover NO das emissões das chaminés é através da reação com amônia:
NH3(g) + NO(g) → N2(g) + H2O(l)
Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mol de
NO E Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com
45 g de NO.
2) Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo: C6H12O6(aq) → C2H5OH(l) + CO2(g)
Calcule a massa de glicose necessária para produzir o álcool etílico no vinho.
3) Um certo tipo de óleo cru queimado em usinas geradoras de eletricidade contém cerca de 1,2% de enxofre em massa. Quando o óleo queima, o enxofre forma dióxido de enxofre gasoso:S(s) + O2(g) → SO2(g)
Quantos litros de SO2 (d = 2,60 g/L) são produzidos quando 1,0 kg de óleo é queimado?
4) Deseja-se preparar 100,0 g de acetileno pela reação:
CaC2(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g)
Quantos gramas de CaC2 (carbeto de cálcio) e de água são necessários? 5) A amônia é produzida industrialmente pela reação entre nitrogênio e hidrogênio gasoso:N2(g) + H2(g) → NH3(g)
Quantos gramas de amônia podem ser produzidos a partir de 5,47 × 1024 moléculas de H2?
6) O superóxido de potássio, KO2, é usado em máscaras de respiração para gerar oxigênio.
KO2(s) + H2O(l) → KOH(s) + O2(g)
Se o vaso de reação contiver 0,15 mol de KO2 e 0,10 mol de H2O, qual o reagente limitante? Quantos moles de oxigênio podem ser produzidos?
7) O dióxido de enxofre reage com oxigênio gasoso sob condições apropriadas para formar trióxido de enxofre.
Determine o maior número de moléculas de SO3 que podem ser produzidas a partir de 185 moléculas de SO2 e
381 moléculas de O2. SO2(g) + O2(g) → SO3(g)
8) O titânio, usado em motores e estruturas de aviões,