Reação De Substituição Em Complexos

Relatório de Química Experimental SÍNTESE DO CLORETO DE HEXAMINONÍQUEL (II) [NI(NH3)6]CL2 Investigando complexos - cobre e cobalto - revisada Relatório Final à Prof.aMichelle Liberato Disciplina: Química dos Elementos IV – FACCAMP, referente ao dia 12/08/2013. Curso: QUÍMICA BACHAREL 3° e 6º Período Orientadora: Prof.a Michelle Liberato NOME: FILIPE ALVES RA:10715 NOME:LUCENIRA RA:17422 NOME:ERICK RA:…

Universidade Estadual de Goiás. Unidade Universitária de Ciências Exatas e Tecnológicas. Química Industrial Síntese de Complexos de Cromo e Determinação de Δ destes complexos Rayanny Pereira Pedro Henrique Cotrim Débora Alves Prof. Dr. Luciana Rebelo. Química Inorgânica Experimental II Anápolis 2014 1. Introdução “O Cromo é um metal de transição, do grupo 6 (Família 4B), possui…

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE TITULAÇÃO DE COMPLEXOS Alunos: Camila Miele Mora Emily de Moura de Barros Lorena Divina Borges Roberto Bittencourt Tatiana Abdalla Vinícius Telles de Oliveira Professor: Deusmaque Carneiro Ferreira UBERABA JUNHO 2015 1. INTRODUÇÃO A grande maioria das titulações de complexação é feita com ligantes multidentados, o EDTA ou substancias semelhantes, como agentes de complexação. Muitos íons metálicos formam complexos estáveis, solúveis em água, com um…

estabilidade destes compostos é explicada da mesma forma que no anel benzênico, através das suas estruturas de ressonância, que conferem grande estabilidade química ao composto. Em geral, os heterocíclicos aromáticos dão preferência a reações de substituição eletrofílica: nitração, sulfonação, halogenação, adições de Friedel-Crafts etc, que mantêm a integridade do anel aromático. Os calores de combustão destes compostos indicam uma energia de estabilização de ressonância de 22-28…

um precipitado verde. Dividir em dois, ao primeiro coloque 2,0 mL de ácido clorídrico. Verificar a solubilidade Resultado: Observou-se precipitação. B- Ao segundo tubo colocar 2,0 mL de ácido nítrico verificar a solubilidade. Resultado: Houve reação exotérmica e solubilização de hcl e hno3. C- A solução primitiva de sulfato de níquel II colocar cerca de 2,0 mL de solução de hidróxido de amônio até formação de um precipitado e logo após a formação do precipitado colocar excesso do…

2ª aula prática de bioquímica: “ Caracterização de aminoácidos e proteínas” Profa. Ms.Cristina da Cruz Franchini Curso :Farmácia matutino 3º período 1.1 Reação de Ninidrina Técnica 1-Numerar 6 tubos de ensaio e colocar 2,0 mL de cada solução indicada abaixo: Tubo1: aminoácido glicina 0,25g% Tubo 2: aminoácido tirosina 0,25g% Tubo 3: proteína ovoalbumina 1g% Tubo 4: água destilada Tubo 5: amostra A Tubo 6: amostra B 2.Acrescentar 5 gotas de solução de ninidrina a 0,25g% em cada tubo

sólidos insolúveis e em complexos. O Cu3+ é oxidante tão forte que oxida a água. O íon hidratado [Cu(H2O)6]2+ forma-se quando sais de cobre são dissolvidos em água. Apresenta cor azul e tem uma forma octaédrica distorcida: há duas ligações longas ao longo do eixo z e quatro ligações curtas no plano xy. Essa distorção é o chamado Efeito Jahn-Teller, conseqüência da configuração d9. Em muitos casos, a formação de outros complexos ocorre através de reações de substituição das…

III HALETOS Niterói, 28 de junho de 2013. 1. INTRODUÇÃO Os haletos são compostos químicos que possuem qualquer um dos representantes da família 7A (flúor, cloro, bromo,iodo e astato) com estado de oxidação -1. Sendo que, a reação de síntese dessas espécies pode ser tanto com os halogênios puros (em estado molecular: F2, Cl2) ou com ácidos HX (sendo X o respectivo íon: F-, Cl-). Que, por serem muito eletronegativos, têm facilidade de se ligar até aos gases nobres…

simplificada, vamos supor a formação dos complexos em par: solutosoluto, solvente-solvente e soluto-solvente. Como essas interações são atrativas, todos os G´s dos complexos (Gsoluto-soluto, Gsoluto-solvente e Gsolvente-solvente) são menores que zero. A fórmula do processo de solubilização fica: Gso lub ilidade  2Gsoluto solvente   Gsoluto  soluto  Gsolvente solvente   Explicitando o sinal negativo implícito em cada um dos G´s dos complexos, a equação fica: …

água em uma geometria octaédrica, formando o íon complexo [Ni(H2O)6] 2+ , de cor verde. Em muitos casos, a formação de outros complexos ocorre através de reações de substituição das moléculas de água por outros ligantes (moléculas neutras: NH3, etilenodiamina, etc., ou ânions: Cl-, OH-, etc.). A reação de formação do complexo cloreto de hexaaminoníquel(II), por exemplo, resulta da troca de moléculas de água por moléculas de amônia, no complexo octaédrico [Ni(H2O)6] 2+, [Ni(H2O)6]…