Orbitais

ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS MECÂNICA QUÂNTICA E OS ORBITAIS ATÔMICOS 1926 – Físico austríaco Erwin Schrödinger Equação de onda de Schrödinger Incorpora tanto o comportamento ondulatório como o de partícula do elétron. Mecânica quântica ou mecânica ondulatória. Resolução da equação de Schrödinger Funções de onda - ψ localização de um elétron quando ele está está em estado de energia permitido.  Probabilidade de o elétron ser encontrado em certa região do espaço…

conceito de hibridação, que foi desenvolvido por Linus Pauling.3 Os orbitais atômicos dos elementos de segunda linha incluem a 2s esfericamente simétrica e três orbitais 2p, que são orientadas perpendicularmente umas às outras. A soma desses orbitais atômicos é equivalente a quatro orbitais sp3 voltada para os cantos de um tetraedro. Estes são chamados orbitais sp3 híbrido. Em metano, por exemplo, esses orbitais se sobrepõem com os orbitais 1s do hidrogênio para formar ligações. A…

• Vamos analisar duas teorias quânticas: ▫ A teoria da ligação de valência ▫ A teoria dos orbitais moleculares Teoria Básica: TLV • De acordo com a TLV, há formação de uma ligação entre 2 átomos quando se cumprem as seguintes condições: ▫ Um orbital de um átomo ocupa parte da mesma região do espaço que um orbital de outro átomo = os orbitais se superpõem ▫ O número total de elétrons nos 2 orbitais não é maior que 2. • A força da ligação depende do grau de superposição, quanto maior a

Polarizante e Polarizabilidade 5.6 – Hidrólise de Cátions 5.7 – Outras Conseqüências do Aumento do Caráter Covalente da Ligação Iônica Exercícios 6. Ligação Covalente 6.1 – Estruturas de Lewis 6.2 – Teoria da Ligação de Valência 6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos 6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3 6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 6.2.1.3 – Expansão do Octeto 28 28 29 29 30 30 34 35 36 38 40 41 41 44 46 46 47 49 3 13 15 19 20 22 23 25 26 1 8 I IFRJ Química…

uma sobreposição, ou interpenetração, destes orbitais, ou seja, momento que a energia potencial é mínima e as forças de atração se equilibram com as de repulsão ocorre a formação das ligações químicas, gerando uma região imaginária entre os núcleos chamada de eixo de ligação na qual a densidade de probabilidade eletrônicas é muito alta. Desta maneira os elétrons passam a ocupar simultaneamente dois orbitais atômicos. Caso ocorra uma sobreposição de orbitais que se aproximam frontalmente,…

estabilização eletrônica formando a configuração estável (ns2np6). 4 Ou mesmo fazer previsões sobre ligação e estequimetria em muitos compostos. Porém existem muitas exceções principalmente com o elementos de transição, pois estes usam orbitais e elétron do subnível “d” na camada (n-1) para formar a ligação química. Logo a regra do octeto é aplicada muito mais para os elementos representativos. Na - baixa E.I. e A.E. (poucos elétrons de valência) Ex: NaCl Cl - alta E.I. e A.E.

O que é a ligação química nesse modelo? É a combinação dos orbitais com energias semelhantes Essa combinação ocorre => Átomos suficientemente próxi Como isso ocorre? 8. Teoria de Ligação de Valência Sobreposição de orbitais s: Para o H2: Ligação sigma () 8. Teoria de Ligação de Valência Sobreposição de orbitais s e p: Para o HF: H → 1s1 F → 1s22s22p5 Ligação sigma () 8. Teoria de Ligação de Valência Sobreposição de orbitais p e p: ligação  Para o N2: N → 1s22s22p3…

SOBREPOSIÇÃO DOS ORBITAIS LIGANTES (OVERLAP – REGIÃO COMUM) 4. RESPEITA A REGRA DO OCTETO 5. PARA ELEMENTOS COM ORBITAIS d A VALÊNCIA PODE SER 6. 7. EXPANDIDA REPULSÕES ELÉTRON-ELÉTRON SÃO MINIMIZADAS ASSUME-SE QUE A MOLÉCULA FORMADA TEM ENERGIA MENOR QUE OS ELEMENTOS INICIAIS ESTRUTURA MOLECULAR -A PROBABILIDADE DE SE ENCONTRAR UM ELÉTRON s EM ALGUMA DIREÇÃO PARTICULAR EM RELAÇÃO AO NÚCLEO É A MESMA EM TODAS AS DIREÇÕES. -OS ELÉTRONS p PODEM OCUPAR UM DOS 3 ORBITAIS…

Secundário ou Momento Angular do Orbital (l): ligado à velocidade do elétron ao redor do núcleo • Magnético (ml): orientação do movimento do elétron no orbital • Magnético de spin (ms): orientação movimento do elétron ao redor de seu próprio eixo Modelo Atômico Atual  Números quânticos dos elétrons nos átomos Nome Símbolo Valores Especifica Indica Principal n 1,2,..... Camada Tamanho Secundário ou Momento angular do orbital l 0,1,...,n-1…

caracterização das orbitais Orbital: zona do espaço onde é provável encontrar o electrão com uma probabilidade de 95%. Para caracterizar as orbitais atómicas são necessários três números parâmetros – quânticos; n, l e m l ➢ n - número quântico principal ← indica o nível de energia do electrão no átomo; ← constitui também uma medida do tamanho da nuvem electrónica e varia de n = 1 a n = ∞, por números inteiros; ← quantifica o afastamento da orbital…