Orbitais

transição, é necessário perceber as relações geométricas dos orbitais d. 2 Existem 6 funções de onda que podem ser escritas para os orbitais d. Como há somente 5 orbitais d com algum significado físico, a função referente ao orbital dz2 é normalmente descrita como uma combinação linear das funções dz2– y2 e dz2– x2. Em um íon metálico isolado, os cinco orbitais d são degenerados, ou seja, possuem a mesma energia! E dos orbitais Se este íon metálico for colocado na d…

eletrónicas entre as orbitais d . A Cor nos complexos A cor dos complexos dos metais de transição pode ser relacionada com a presença de orbitais d Os orbitais vermelhos orientam – se na direção dos eixos Os orbitais azuis orientam – se na direção entre os eixos A cor dos complexos dos metais de transição pode ser relacionada com a presença de orbitais d vazios ou semi preenchidos e com a presença de eletrons não emparelhados no metal Nos complexos os orbitais d não…

A ORDEM DE PREENCHIMENTO orbitais 3d e 4S Esta página olha para alguns dos problemas com a forma usual de explicar as estruturas eletrônicas dos elementos do bloco d com base na ordem de preenchimento dos orbitais s e d. Sou grato ao Dr. Eric Scerri da UCLA, que apontou esses problemas para mim e deu-me alguns trabalhos acadêmicos úteis que não teriam sido capazes de pegar. A maneira que a ordem de preenchimento dos orbitais é normalmente ensinado dá-lhe uma maneira fácil de trabalhar fora

de linhas • Níveis de E quantizada • Dedução da eq. de Rydberg Limitação Fóton emitido E=hv • Inadequada para espectros além do H Um elétron pode ter somente quantidades específicas de E, ou seja, E quantizada. Mecânica Quântica e orbitais atômicos Dualidade onda – partícula Todas as partículas podem ser entendidas como tendo propriedade de onda. Relação de De Broglie: mc2 = hν Momento linear, p • O comprimento de onda associado a “onda da partícula” é…

regra do octeto • A regra do octeto se aplica somente para atomos do segundo periodo da tabela periódica (C, O, N, F) os quais são limitados para eletrons de valência dos orbitais 2s e 2p • Para outros elementos deste periodo, átomos com menos eletrons são possíveis. Exemplo: BF3 • Para períodos superiores, outros orbitais são acessíveis e mais de 8 elétrons ao redor de um átomo são possíveis. Ex: PCl5 e SF6 Exemplo: Escrever a estrutura de Lewis para o íon sulfato (SO42-)…

Estrutura e Propriedades Físicas de Compostos Orgânicos Introdução 1 Síntese de Wöhler “Química Orgânica” química dos compostos de carbono! 2 Orbitais Atômicos e Moleculares - Ligação Química Por qual razão queremos saber como é constituído o átomo e como são as moléculas? as propriedades dos átomos e das moléculas são os fatores que determinam as propriedades das substâncias químicas, sua reatividade e suas propriedades físicas. 3 Como podemos…

surgir três parâmetros – os números quânticos (n, l, ml) – que caracterizam as orbitais do átomo de hidrogénio e dos outros átomos. Werner Heisenberg (1920 até … 25) Heisenberg enuncia o princípio da incerteza, afirmando que não é possível conhece a posição e a velocidade de um eletrão, simultaneamente. Wolfgang Pauli (1925) Pauli enuncia o princípio da exclusão, afirmando que os eletrões da mesma orbital não podem ter o mesmo valor de spin. A História do Átomo James…

Indica: energia da orbital tamanho da orbital Os valores possíveis de n são os números inteiros naturais n = 1, 2, 3 … O conjunto de orbitais com o mesmo valor de n designa-se por camada. Cada valor de n corresponde às camadas K, L, M, respectivamente. Números quânticos Camadas e subcamadas Números quânticos Camadas e subcamadas Número quântico secundário ou azimutal, l. (l = 0 a n-1) l – Representa um subnível ou subcamada. Indica: forma da orbital energia da orbital Números quânticos

poderiam encontrar os eletrões. (O eletrão ocupa uma orbital) nuvem eletrónica do átomo de hidrogénio Orbital é uma zona do espaço onde é provável encontrar eletrões. A representação esquemática dessa zona denomina-se nuvem eletrónica. IMPORTANTE SÓ PARA CONHECER… Shrödinger ao resolver a equação matemática que traduziu o modelo probabilístico, fez surgir 3 parâmetros, designados por números quânticos, que caracterizam as orbitais do átomo de hidrogénio e dos…

o conceito de orbital Orbital • As orbitais correspondem a regiões do átomo com maior probabilidade de se encontrar determinado eletrão. • Cada orbital pode ter no máximo dois eletrões e, quando os eletrões ocupam a mesma orbital, são ditos emparelhados e devem possuir sentidos de rotação (spins) contrários. Subníveis de energia • As orbitais no átomo estão agrupadas em subcamadas e, na ausência de qualquer campo magnético aplicado externamente, todas as orbitais de…