Orbitais

Química Orgânica II: Prof. Sidney Lima – UFPI 2013-1) 1 Química Orgânica II: Prof. Sidney Lima – UFPI 2013-1) 2 Química Orgânica II: Prof. Sidney Lima – UFPI 2013-1) 2. ESTRUTURA E REATIVIDADE Orbitais atômicos O átomo de carbono tem seis elétrons que segundo a teoria da estrutura atômica de Bohr, estão dispostos em órbitas a distância crescente do núcleo (Erro! Fonte de referência não encontrada.). Estas órbitas correspondem a níveis de energia gradualmente…

O Orbital O físico austríaco Erwin Schrödinger conseguiu adaptar ao elétron certas equações de movimento de ondas em coordenadas cartesianas. Essas equações matemáticas determinam as regiões do espaço, onde exista a máxima probabilidade de encontrarmos um elétron. Este local ficou conhecido como orbital. Já foram calculadas quatro formas de orbitais: Orbital s Orbital p Orbital d Orbital f Subnível de energia È o nome dado a um grupo de orbitais de mesma forma e tamanho,…

elétron do orbital 2s para o orbital 2p (por exemplo, 2pz). 2px 2py 2pz 2s2 1s2 O átomo excitado, nessas condições, explicaria, apenas, a tetravalência do átomo de carbono, uma vez que os quatro orbitais (um orbital s e 3 orbitais p) possuem, cada um deles, um elétron, podendo ligar-se a quatro outros átomos, formando quatro ligações. Entretanto, não ficaria explicada a igualdade de ângulos (109o28"), uma vez que os orbitais 2px, 2py, 2pz seriam perpendiculares entre si, e o orbital s,…

hibridação Teoria das orbitais de valência Como é que a teoria de Lewis explica as ligações em H2 e F2? Através da partilha de dois electrões entre dois átomos. Energia de Dissociação comprimento ligação Sobreposição de 74 pm 142 pm 2 1s 2 2p H2 F2 436.4 kJ/mol 150.6 kJ/mol Teoria das orbitais de valência – as ligações são formadas pela partilha de electrões através da sobreposição de orbitais atómicas. Ligação química II – hibridação Teoria das orbitais de valência…

Teoria dos Orbitais Moleculares Princípios e aplicações Prof. Norberto Gonçalves I) Introdução A Teoria dos Orbitais Moleculares surgiu como um modelo aprimorado de ligação química, dentro do contínuo esforço para explicar de forma adequada certas propriedades moleculares (p.e., paramagnetismo do O2). Veja as principais diferenças: • Teoria de Ligação pela Valência • Linus Pauling; • Os elétrons de valência estão localizados entre os átomos (ou são pares isolados); • Orbitais…

.139 4.6.3.5 Método dos orbitais moleculares .................................................................145 4.6.3.5.1 Combinação de orbitais s e s ...................................................................146 4.6.3.5.2 Combinação de orbitais s e p ...................................................................147 4.6.3.5.3 Combinação de orbitais p e p...................................................................148 4.6.3.5.4 Combinação de orbitais p e d...................

2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos 51 6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3 51 6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp 52 6.2.1.3 – Expansão do Octeto 54 6.3 – Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência 59 I CEFET Química 6.4 – Ressonância Química Inorgânica 62 Exercícios 64 7. Teoria dos Orbitais Moleculares 65 7.1 – A formação dos orbitais moleculares 65 7.2 – Diagrama dos orbitais moleculares…

distribuir os elétrons através de ligações e que não é explicado pela teoria deLewis e o modelo VSEPR. Essa teória permite o cálculo númerico dos ângulos e dos comprimentos de ligação. De acordo com a TLV: •As ligações são formadas quando os orbitais dos átomos se superpõem. •Para que esta superposição ocorra existem dois elétrons de spins contrários. •A sobreposição ocorre à medida que os núcleos se aproximam. Através da figura pode-se dizer: Com o aumento da sobreposição,…

(TLV) Ligação  (sigma). Da coalescência de duas orbitais s ou px (considerando a aproximação dos dois átomos ao longo do eixo dos xx, estas últimas coalescem de topo), formar-se-á uma nuvem electrónica de simetria cilíndrica em torno do eixo internuclear, designando-se a ligação formada por ligação  (sigma). Orbital 2px atómica Orbital 2px atómica Ligação sigma) Teoria da ligação de valência (TLV) Ligação  (pi). A coalescência de duas orbitais py ou de duas pz, que coalescem…

Ressonância 1.3.10. Ligações Covalentes: Orbitais Híbridos 1.3. Ligações Químicas em Moléculas Orgânicas 1.3.1. Estrutura Eletrônica dos Átomos Cada camada: 2n2 elétrons, onde n= n° da camada Distribuição de Elétrons em Camadas: Camada 4 3 2 1 Número Máximo de Elétrons na Camada 32 18 8 2 Energia Relativa maior menor 1 Camadas estão divididas em Subcamadas: s, p, d e f Dentro das subcamadas, os elétrons estão agrupados em orbitais. Orbital é uma região do espaço onde um…