Orbitais

Orbitais Atômicos Denomina-se orbital uma região espacial, onde a probabilidade de encontrar um elétron é grande, podemos entender que existe um local que o elétron possa ocupar ao redor do núcleo, mas também a possibilidade de encontrar distante do núcleo. Os tipos de orbitais são (s,p,d,f) e suas formas também são importantes: os orbitais 1s e 2s tem a forma parecido com esfera, já os orbitais 2p tem a forma de uma esfera quase tangente onde o sinal de onda 2p é positivo em uma esfera tangente e na outra é negativo, e seus eixos são mutuamente perpendicular. Temos também o plano nodal, que é um plano que divide o orbital ao meio, onde a probabilidade de encontrar um elétron é nula. Assim quanto maior o numero de nodos maior será a energia. Os elétrons de orbital 1s se tem a energia mais baixa pois estão mais próximos do núcleo e comporta 2 elétrons, os de orbitais 2s tem a energia mais baixa, e os orbitais 2p denominados orbitais diferentes por causa do movimento de repulsão ele tem energia igual mesmo assim mais elevada chamados orbitais degenerados. Orbitais Moleculares Orbitais moleculares é uma combinação de orbitais atômicos para representar o orbital molecular envolvendo toda molécula, que são dividida em orbitais ligante, antiligante e não ligante. Um orbital molecular indica dois núcleos. • Orbitais ligantes: elétron que tem a maior possibilidade de ficar entre os núcleos, assim mantendo os núcleos interligados. • Orbitais antiligantes: esse tem…

Um orbital é a região da eletrosfera onde a probabilidade de se encontrar elétrons é máxima. Cada orbital pode conter no máximo dois elétrons. Um átomo pode ter diferentes tipos de orbitais. As diferenças dizem respeito à forma geométrica e ao tamanho deles, é importante sabermos que quanto mais distante do núcleo, maior é o tamanho de um orbital. Clique nos links para saber um pouco mais sobre os Orbitais s e p e sobre os Orbitais d e f. No processo de criação do modelo…

Teoria dos Orbitais Carla Kranz A teoria dos orbitais moleculares (TOM) surgiu como mais uma ferramenta para explicar a formação das ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. Porém tem suas bases amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a qual ofereceu todo o respaldo para essa teoria. Na verdade a TOM, simplesmente explica a existência do orbital na molécula, quando os orbitais atômicos (Aos) se unem eles…

Lista de Exercícios sobre Hibridização 1) As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo sigma ou pi. A ligação é formada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois átomos, ao passo que na ligação , a interação dos orbitais atômicos se faz segundo o plano que contém o eixo da ligação. Na estrutura representada acima, tem-se: a) 2 ligações e 6 ligações  b) 2 ligações e 8 ligações  c) 4 ligações e 4 ligações  d) 6 ligações…

­­­­Pontifícia Universidade Católica do Rio Grande do Sul Faculdade de química Disciplina de Química Geral- Eng. Química e Farmácia Componentes: Carine Cavalheiro, Carla Aguiar e Fernanda Minossi Energia de Orbitais Atômicos Energia de átomos com um único elétron: H He­­­­­+ Li²+ Be³+ - 13,6 eV ­- 54,4 eV - 122,4 eV Questões: 1- Todos os valores acima são negativos. Por quê? A energia pode ser positiva, negativa ou nula. Neste caso, a energia dos átomos é negativa, pois é feita…

CIAT Centro de Integração e Apoio ao Trabalhador FUNÇÃO Experiência FAIXA SALARIAL ESCOLARIDADE OBSERVAÇÃO 01 Auxiliar administrativo (PCD) 00 meses A combinar 1º Grau comp. VAGA PARA PESSOAS COM DEFICIÊNCIA em um membro inferior ou superior // Não exige experiência Residir em Camaçari/Sede. 02 Auxiliar de linha de produção (PCD) 00 meses A combinar 2º Grau comp. VAGA PARA PESSOAS COM DEFICIÊNCIA em um membro inferior ou superior // Não exige experiência Residir…

Estudo dirigido Professora: Flávia Monteiro Coelho Ferreira Aluno (a): _________________________________________________Curso: __________________ “Mesmo quem nunca esteve nos Alpes tem uma idéia de como é o verão nessa região. Montanhas com florestas em suas encostas e neve cobrindo os picos. Se você caminhar do interior de um desses vales em direção ao topo da montanha, observará que a vegetação vai se modificando à…

2ª Edição D I S C I P L I N A Arquitetura Atômica e Molecular Ligações covalentes – teoria do orbital molecular Autores Ótom Anselmo de Oliveira Joana D’Arc Gomes Fernandes aula 10 Governo Federal Presidente da República Luiz Inácio Lula da Silva Ministro da Educação Fernando Haddad Secretário de Educação a Distância Ronaldo Motta Reitor José Ivonildo do Rêgo Vice-Reitora Ângela Maria Paiva Cruz Secretária de Educação a Distância Vera Lucia do Amaral …

ORBITAIS ATÔMICOS Orbitais atômicos: Define-se por orbital, uma região espacial (portanto em 3D) na qual a probabilidade de se encontrar um elétron é máxima. Entretanto, os orbitais não representam a posição exata do elétron no espaço; apenas delimitam uma região do espaço na qual a probabilidade de encontrar o elétron é elevada.De forma simplificada, podemos entender que se existe um local que o elétron possa ocupar ao redor do núcleo, esse local é o orbital. O comportamento dos…

Os orbitais atômicos Orbital s: Dizemos então que os orbitais s possuem forma esférica, independentemente do nível ao qual pertencem. Em outras palavras, não faz diferença se o orbital é 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s ou 7s, todos são esféricos e não direcionais. Obs: Não existe sobreposição em s. Orbital p: Os orbitais tipo p aparecem em elétrons com número quântico principal maior que 1, ou seja, apenas em elétrons acima da primeira camada, e possuem…