orbitais

Lista de Exercícios sobre Hibridização

1) As ligações químicas nos compostos orgânicos podem ser do tipo sigma ou pi. A ligação é formada pela interação de dois orbitais atômicos, segundo o eixo que une os dois átomos, ao passo que na ligação , a interação dos orbitais atômicos se faz segundo o plano que contém o eixo da ligação.

Na estrutura representada acima, tem-se:
a) 2 ligações e 6 ligações 
b) 2 ligações e 8 ligações 
c) 4 ligações e 4 ligações 
d) 6 ligações e 2 ligações 
e) 8 ligações e 2 ligações 
Resultado: letra E

2) Na molécula de propeno (CH2 = CH – CH3), qualquer um dos carbonos com hibridização sp2 apresenta:
a) 1 ligação sigma e 3 ligações pi
b) 4 ligações sigma e 2 pi
c) 2 ligações sigma e 2 pi
d) 3 ligações sigma e 1 ligação pi
Resposta: letra D
3) Tal como o CO2, o CH4 também causa o efeito estufa, absorvendo parte da radiação infravermelha que seria refletida da Terra para o espaço. Esta absorção deve-se à estrutura das suas moléculas que, no caso destes dois compostos, apresentam, respectivamente, ligações:
Números atômicos: H = 1; C = 6; O = 8
a) e s.
b) e s-sp3.
c) e s-p.
d) s e .
e) s-sp3 e .
Resultado: letra B
4) A acetona (H3C-CO-CH3), um importante solvente orgânico, apresenta nos seus carbonos, respectivamente, os seguintes tipos de hibridação:
a) sp, sp2 e sp3
b) sp3, sp3 e sp3
c) sp2, sp e sp3
d) sp3, sp2 e sp3
e) sp3, sp2 e sp2
Resultado: letra D
5) O gosto amargo da cerveja é devido à seguinte substância de fórmula estrutural plana:

Essa substância, denominada mirceno, provém das folhas de lúpulo adicionadas durante a fabricação da bebida.
O número de ligações pi presentes na estrutura do mirceno é igual a:
a) 3
b) 5
c) 8
d) 15
Resultado: letra A
6) O BeH2 é uma molécula que apresenta:
Dados os números atômicos: Be=4 e H=1
a) geométrica molecular linear.
b) ângulo de ligação igual a 120°.
c) o átomo de berílio com hidridação sp2.
d) uma ligação