Orbitais Atômicos

Os orbitais atômicos
Orbital s:

Dizemos então que os orbitais s possuem forma esférica, independentemente do nível ao qual pertencem. Em outras palavras, não faz diferença se o orbital é 1s, 2s, 3s, 4s, 5s, 6s ou 7s, todos são esféricos e não direcionais.

Obs: Não existe sobreposição em s.

Orbital p:

Os orbitais tipo p aparecem em elétrons com número quântico principal maior que 1, ou seja, apenas em elétrons acima da primeira camada, e possuem número quântico secundário 1.
Cada orbital possui uma região chamada plano nodal, que é definido como um plano que divido o orbital ao meio, no qual a probabilidade do elétron ser encontrado é nula. O núcleo do átomo está nesse plano.
Observe uma coisa interessante. Existem 3 orientações possíveis para um orbital p, nos eixos x, y e z. Sendo assim podemos dizer que os orbitais tipo p podem ser pX, pY e pZ, conforme sua orientação nos eixos.
Graficamente costumamos representar um sub nível p por 3 quadrados indicando os orbitais. Os orbitais do tipo p são direcionais (se orientam de acordo com os eixos x, y e z).
Em resumo, o orbital p é formado por duas regiões interceptadas por um plano chamado de plano nodal.

Sobreposição do orbital p:

Orbital d:

A representação gráfica dos orbitais tipo d sugere uma região espacial bem diferente (e mais complexa) do que as regiões dos orbitais s e p.
As subcamadas d são formadas por cinco orbitais, representados por dxy , dyz , dzx , dx2-y2 e dz2.
Cada orbital possui dois planos nodais, ou seja, dois planos que dividem cada orbital.

Orbital f:

Os orbitais do tipo f possuem formas variadas. Seu estudo torna-se importante apenas para os elementos do bloco f (transição interna da tabela periódica).
Cada orbital f apresenta 3 planos nodais.

Sobreposição do orbital f:

n = 3 l = 2 m = 2

n = 4 l = 3 m = 0

n = 8 l = 0 m = 0

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