Orbitais

em termos de probabilidade de o encontrarmos em algum lugar do espaço definido pelo seu orbital. A teoria da ligação de valência foi a primeira teoria mecânico-quântica de ligação a ser desenvolvida e é utilizada como uma maneira de expressar os conceitos de Lewis em termos de função de onda. Quando dois átomos se ligam para formar uma ligação covalente, um orbital atômico de um átomo se superpõe ao orbital atômico do outro e o par de elétrons associado à ligação covalente é…

VITÓRIA 2013 LISTA DE ILUSTRAÇÕES Figura 1 – Representação da fórmula eletrônica da molécula de água.......................4 Figura 2 - Figura 1 - Orbitais atômicos do Carbono em estado fundamental...............5 Figura 3 - Supostos orbitais já em estado estável........................................................5 Figura 4 – Orbitais do átomo no estado excitado.........................................................6 Figura 5 - Representação da camada de valência de um…

hibridização. Hibridar ou hibridizar significa alterar a forma dos orbitais 2s (esférica), 2px, 2py e 2pz (halteres). Todos os orbitais citados, quando híbridos, adquirem a forma abaixo: 1º tipo: Hibridação tetraédrica ou sp3 . [pic][pic] Hibridação tetraédrica ou sp3 Orbital Atômico O.A.[pic][pic] A configuração espacial do carbono híbrido em sp3 é tetraédrica (figura da direita). Número de orbitais híbridos = 4 Ãngulo ente os orbitais híbridos = 109º 28´ Trata-se de…

pequenas diferenças na estrutura das moléculas destes compostos podem aumentar a fotossíntese, produzir uma vitamina importante e atrair as abelhas, que polinizam as flores. Eles descobriram também que o conhecimento das formas destas moléculas e dos orbitais ocupados por seus elétrons permite entender as propriedades dos compostos e até mesmo os processos que ocorrem em nossos olhos e que nos permitem ver as cores. (JONES, Loretta; ATKINS, Peter, 2006, p. 197). 2.…

pouco sobre orbitais moleculares e sua energia. Podemos definir que Orbitais são regiões que circundam o núcleo de um átomo, são divididos em 8 camadas (K, L, M, N, O P, Q e R), cada camada comporta um número de eletrons que são particulas de carga negativas que ficam em movimento nos orbitais. O preenchimento dos orbitais, pelos eletrons, variam de acordo com o número atômico do átomo em questão. ORBITAIS MOLECULARES E SUA ENERGIA Teoria do orbital molecular A Teoria do Orbital…

Hibridização de Orbitais DOCENTE: Profa. Dra. Luciana M. Saran Segundo a Teoria da Ligação de Valência: As ligações entre os átomos são formadas pela sobreposição de orbitais atômicos. Um par de elétrons de spins opostos situado entre um par de átomos constitui uma ligação. Formação da Ligação Covalente em H2, HF e F2 H2 HF F2 Fonte: KOTZ, 2005. Em resumo, os pontos principais da abordagem da ligação, segundo a Teoria Ligação de Valência são: Os orbitais…

octeto através do compartilhamento de elétrons. Octeto: significa o nível de valência com a configuração s2p6, que é a configuração estável característica dos gases nobres. Uma exceção é o átomo de hidrogênio, que preenche sua camada de valência, o orbital 1s, com dois elétrons. Um único par de elétrons compartilhados é simbolizado por A−B; ligações duplas (A=B) consistem de dois pares de elétrons compartilhados; ligações triplas (A≡B) consistem de três pares de elétrons compartilhados.…

C, C – O e C – N: O elemento C possui número atômico 6, e sua configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2px1 2py1. O fato dos orbitais px e py sustentarem 1 elétron cada, “indicaria uma valência 2 para o C.” O elemento H possui número atômico 1, e sua configuração eletrônica é portanto 1s1. As formas dos orbitais presentes em ambas às configurações são: orbital s circular e orbital p com 2 lóbulos equivalentes. Analisando a molécula orgânica mais simples, o metano, de fórmula condensada…

formas dos orbitais s, p, d A partir do desenvolvimento da mecânica quântica a ligação covalente passou a ser interpretada como sendo resultado da interpenetração de dois orbitais atômicos. Ligação σ ⇒ ocorre pela interpenetração frontal de dois orbitais atômicos. Ligação π ⇒ ocorre pela interpenetração paralela (lado a lado) de dois orbitais atômicos. Exemplo: Hidrogênio H· + ·H 1s → H··H 1s ψ molecular Revendo o orbital s FORMA DOS ORBITAIS z y x …

a formação de pares de elétrons de valência compartilhados através dos orbitais atômicos, sem que ocorra, no entanto perda das características individuais destes. Para exemplificar a TLV, pode-se considerar a formação da molécula de hidrogênio, conforme ilustrado no quadro abaixo. Dois átomos que possuem um orbital com um elétron desemparelhado, aproximam-se até que ocorra uma sobreposição, ou interpenetração, destes orbitais. Então, é gerada uma região entre os núcleos na qual a…